有A，B，C，D四个反应，在298K时反应的热力学函数分别为 反应 A B C D

有A，B，C，D四个反应，在298K时反应的热力学函数分别为

则在标准状态下，任何温度都能自发进行的反应是______，任何温度都不能自发进行的反应是______；另两个反应中，在温度高于______℃时可自发进行的反应是______，在温度低于______℃时可自发进行的反应是______。

A.在标准状态下，298K时反应能自发进行

B.在标准状态下，298K时反应不能自发进行

C.该反应是吸热反应

D.该反应是熵减反应

A.在标准状态下， 298K 时反应能自发进行

B.在标准状态下， 298K 时反应不能自发进行

C.该反应是吸热反应

D.该反应是熵减反应

已知反应

在298K时=-128.0kJ·mol^-1，试计算298K时的。

A.Ag2O(s) =2Ag(s)+ 1/2O2(g)

B.N2O4(g) = 2NO2(g)

C.6C(s) +6H2O(g) = C6H12O6(s)

D.Fe2O3(s) +3/2C(s) = 2Fe(s) + 3/2CO2(g)

A.Ag2O(s) =2Ag(s)+ 1/2O2(g)

B.N2O4(g) = 2NO2(g)

C.6C(s) +6H2O(g) = C6H12O6(s)

D.Fe2O3(s) +3/2C(s) = 2Fe(s) + 3/2CO2(g)

反应C₂H₅I+OH^-====C₂H₅OH+I^-，在298K时的k=5.03×10^-2mol·L^-1·s^-1，在333K时的k=6.71mol·L^-1·s^-1。计算反应在305K时的速率常数。

反应在298K时的速率常数为，在318K时的速率常数为，计算308k时的反应速率常数。

工业生产SO₂Cl₂(1)有以下两种方法:

SO₂(g)+C(g)=SO₂Cl₂(1)①

SO₂(g)+2HCl(g)=SO₂Cl₂(1)+H₂O(1)②

(1)请根据热力学数据计算说明,欲得到更大的转化率,应采用什么路线更好？

(2)对于②反应,增大体系温度,对反应有什么影响？

(3)求反应①在298K时的

已知在定温(298K)、定压(101325pa)下,

试确定下列反应的热效应并计算该反应在2000K时的热效应.