已知反应在298K时=-128.0kJ·mol^-1，试计算298K时的。

已知在定温(298K)、定压(101325pa)下,

试确定下列反应的热效应并计算该反应在2000K时的热效应.

已知下列反应在298K时的标准摩尔焓变：

已知下列反应在298k时的标准摩尔焓变

（1） 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)

（2） 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

（3） C(石墨)+O2(g)=CO2(g)

（4） H2O(g)=H20(l)

根据以上数据 计算DfHmy(C2h2.g 298k )

已知298K时下列两个反应的平衡常数：

试求反应在该温度下的平衡常数。

298K时，已知=0.799V,=0.373V,试计算Ag(NH3)2;的络合平衡常数

已知下列100kPa，298K时的热力学数据：

(1)试通过热力学计算，说明下面反应298K时的进行方向：

ZnO(s)+C(s)=Zn(s)+CO(g)

(2)求算上面反应自发正向进行的最低温度。

已知298K时，H₂+1/2O₂=H₂O(l)的反应热：Δ_rH_m为-285.84kJ/mol，H₂、O₂、H₂O(l)、H₂O(g)的热容分别为29.07-0.8×10^-3T，31.46+3.34×10^-3T，74.48和30.36+9.61×10^-3TJ/(K·mol)。水的摩尔气化热为40.6kJ/mol。试计算该反应在500K时的△_rH_m。

反应C₂H₅I+OH^-====C₂H₅OH+I^-，在298K时的k=5.03×10^-2mol·L^-1·s^-1，在333K时的k=6.71mol·L^-1·s^-1。计算反应在305K时的速率常数。

已知298K时下列半反应的标准电极电势：

已知参与下面反应的各种物质298K时的标准摩尔生成热：

试计算常温下该反应的。

已知反应:

(1)计算该反应在298K下的标准平衡常数;

(2)估算Cu(OH)₂在6.0mol·L^-1氨水中的溶解度(mol·L^-1)(忽略氨水浓度的变化).

298K时，已知,试计算(1)反应Hg²⁺+e→1/2Hg₂²⁺的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg²⁺→Hg^2-设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。