已知在定温(298K)、定压(101325pa)下,试确定下列反应的热效应并计算该反应在2000K时的热效应.

已知298K时下列两个反应的平衡常数：

试求反应在该温度下的平衡常数。

已知下列反应在298K的时热效应。 (1)Na(s)+

Cl2(g)＝＝NaCl(s) △rHm=一411kJ (2)H2(g)+S(s)+2O2(g)＝＝H2SO4(l) △rHm=一811．3kJ (3)2Na(s)+S(s)+2O2(g)＝＝Na2SO4(s) △rHm=一1383kJ (4)

＝＝HCl(g) △rHm=92．3kJ 求反应2NaCl(s)+H2SO4(1)＝＝Na2SO4(s)+2HCl(g)在298k时的△rHm和△rHm。

求氢气的定压热效应。(1)氢气和氧气的恰当混合物在1atm、298K下反应；(2)氢气和氧气的恰当混合物在1atm、500K下反应；(3)氢气和理论空气量在1atm、298K下反应。

已知下述反应298K时的热效应：

(1)△rH_m=-3230kJ

(2)C(s)+O₂(g)====CO₂(g) Δ_rHm=-394kJ

(3)△_rH_m=-286kJ

求C₆H₅COOH(l)的标准生成热。

298K时，反应H₂(g)+Ag₂O(s)====2Ag(s)+H₂O(l)的恒容热效应Q_V=-252.79kJ·mol^-1。在298K、标准压力下，将上述反应体系构成一可逆原电池，则其电动势的温度系数为-5.044×10^-4V·K^-1。求Ag(s)|Ag₂O(s)|OH^-电极的。已知298K时水的离子积K_w=1×10^-14。

298K时，已知

，试计算：(1)反应Hg2++2e→

Hg22+的标准电极电势；(2)为反应Hg+Hg2+→Hg22+设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。

试根据Debye-Huckel极限公式，计算298K时AgBrO₃在下列溶液中所形成饱和溶液浓度。已知在该温度下，AgBrO₃的溶度积=a₊a_-=5.77×10^-5(计算中可作合理的近似)。

已知参与下面反应的各种物质298K时的标准摩尔生成热：

试计算常温下该反应的。

已知反应2H₂O₂====2H₂O+O₂的活化能E_a为71kJ·mol^-1，在过氧化氢酶的催化下，活化能降至8.4kJ·mol^-1。试计算298K时在酶催化下，H₂O₂分解速率为原来的多少倍？

求化学反应在101325Pa及温度分别为298K和2000K时的平衡常数.

已知下列反应在1362K时的标准平衡常数：

计算反应③在1362K时的标准平衡常数。