298K时，已知，试计算：（1)反应Hg2＋＋2e→Hg22＋的标准电极电势；（2)为反应Hg＋Hg2＋→Hg22＋设计电池，并计

298K时，已知,试计算(1)反应Hg²⁺+e→1/2Hg₂²⁺的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg²⁺→Hg^2-设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。

已知反应

在298K时=-128.0kJ·mol^-1，试计算298K时的。

已知下列100kPa，298K时的热力学数据：

(1)试通过热力学计算，说明下面反应298K时的进行方向：

ZnO(s)+C(s)=Zn(s)+CO(g)

(2)求算上面反应自发正向进行的最低温度。

(1)由附表六中查出试计算.

(2)计算298K下反应

(3)若已知(2)中反应的计算该反应的

已知反应：

298K时的。试计算：

(1)该反应的标准平衡常数;

(2)若空气中H₂S的分压为3.1Pa，试计算可以确保铜单质免遭H₂S腐蚀时H₂的分压。

已知参与下面反应的各种物质298K时的标准摩尔生成热：

试计算常温下该反应的。

已知下列反应的标准摩尔焓变，计算298K时SiC(s)的ΔH。

(1) C(s)+O₂(g)====CO₂(g)，ΔH=-393．5 kJ·mol^-

(2) Si(s)+CO₂(g)====Si(s)+O₂(g)，△H=-989.2kJ/mol

已知下述反应298K时的热效应:

求C₆H₅COOH(1)的标准生成热ΔH^Ɵ_m。

已知298K时的下列数据:

试求算:

(1)298K时BaCO₃分解反应的

(2)298K时BaCO₃的分解压力；

(3)假设分解反应的△C_p=0，求BaCO₃的分解温度；

(4)若已知分解反应的△C_p=4.0J·K^-1·mol^-1，求1000K时BaCO₃的分解压力。

已知下列各反应298K时的自由能改变量：

(1)试通过计算说明，制备单质Si的反应：

SiO₂(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)

在常温下不能自发进行。

(2)查热力学数据表，计算上述制备反应的，进一步计算该反应进行的最低温度要求。