已知下述反应298K时的热效应:求C₆H₅COOH(1)的标准生成热ΔH^Ɵ_m。

已知下述反应298K时的热效应：

(1)△rH_m=-3230kJ

(2)C(s)+O₂(g)====CO₂(g) Δ_rHm=-394kJ

(3)△_rH_m=-286kJ

求C₆H₅COOH(l)的标准生成热。

已知下述反应298K时的热效应：

(1)C6H5COOH(1)+O2(g)＝＝7CO2(g)+3H2O(1) △rHm=一3230kJ

(2)C(s)+O2(g)＝＝CO2(g) △rHm=一394kJ

(3)H2(g)+O2(g)＝＝H2O(1) △rHm=一286kJ

求C6H5COOH(1)的标准生成热△fHmΘ。

已知在定温(298K)、定压(101325pa)下,

试确定下列反应的热效应并计算该反应在2000K时的热效应.

298K时，下述电池的E为1.228V：

已知H₂O(1)的标准摩尔生成焓=-285.83kJ·mol^-1，试求：该电池的温度系数

298K时，反应H₂(g)+Ag₂O(s)====2Ag(s)+H₂O(l)的恒容热效应Q_V=-252.79kJ·mol^-1。在298K、标准压力下，将上述反应体系构成一可逆原电池，则其电动势的温度系数为-5.044×10^-4V·K^-1。求Ag(s)|Ag₂O(s)|OH^-电极的。已知298K时水的离子积K_w=1×10^-14。

已知参与下面反应的各种物质298K时的标准摩尔生成热：

试计算常温下该反应的。

已知298K时下列半反应的标准电极电势：

已知298K时，反应的平衡常数为9.7×10^-81，这时H₂O(1)的饱和蒸气压为3200Pa，试求298K时下述电池的电动势E。

Pt|H₂(P³)|H₂SO₄(0.01mol·kg^-1)|O₂(P³)|Pt

(298K时的平衡常数是根据高温下的数据间接求出的。由于氧电极上反应不易达到平衡，不能测出E的精确值，所以可通过此法来计算E值。)

在298K时，下述电池的电动势E=0.1519V：

Ag(s)|AgI(s)|HI(a=1)||Pt

并已知下列物质的标准摩尔生成焓：

物 质	AgI(s)	Ag+	I-
	-62.38	105.89	-55.94

试求：

298K时，6.50g苯在弹式量热计中完全燃烧，放热272.3kJ。求该反应的和。已知：M(C₆H₆)=78g·mol^-1.

试为下述反应设计一电池

Cd(s)+I₂(s)====Cd2+(a=1)+2I^-(a=1)

求电池在298K时的标准电动势E、反应的△_rG和平衡常数Kθ。