已知下列反应的标准摩尔焓变，计算298K时SiC（s)的。 （1) C（s)＋O2（g)====CO2（g)， （2) Si（s)＋CO2（g)====Si（s)

请计算298K和标准压力下,如下反应的标准摩尔焓变,这个数值的1/4称为C-H键的“键焓"(平均值)。C(g) + 4H(g)=======CH4(g)

已知:石墨升华为碳原子的焓变估计为的标准解离焓的标准摩尔生成焓.

已知下列反应在298K时的标准摩尔焓变：

已知下列反应在298k时的标准摩尔焓变

（1） 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)

（2） 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

（3） C(石墨)+O2(g)=CO2(g)

（4） H2O(g)=H20(l)

根据以上数据 计算DfHmy(C2h2.g 298k )

C_p,m(H₂，g)=29.07J·mol^-1·K^-1+(8.36×10^-4J·mol^-1·K^-2)T

C_p,m(O₂，g)=36.16J·mol^-1·K^-1+(8.45×10^-4J·mol^-1·K^-2)T

C_p,m(H₂O，g)=30.00J·mol^-1·K^-1+(10.7×10^-3J·mol^-1·K^-2)T

C_p,m(H₂O，l)=75.26J·mol^-1·K^-1

已知下列各反应，计算N₂H₄(l)在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓。

(1) 2NH₃(g)+3N₂O(g)====4N₂(g)+3H₂O(l)

△rHm1=﹣1010kj/mol

(2) N₂O(g)+3H₂(g)====N₂H₄(l)+H₂O(l)

△rHm2=﹣317kj/mol

(3) 2NH₃(g)+1/2O₂(g) → N₂H₄(l)+H₂O(l)

△rHm3=-143kj/mol

(4) H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l)

△rHm4=﹣143kj/mol

2N₂H₄(l)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)

根据教材附录中的数据。计算反应在298K时的标准摩尔焓变 。若反应的热能完全转化为势能， 可将100kg的重物垂直升高多少？已知(N2H4，l)=50.63kJ·mol^-1.

A.1465.23kJ•mol^-1

B.-1465.23kJ•mol^-1

C.1425.07kJ•mol^-1

D.-1425.07kJ•mol^-1

已知298K时，正辛烷C8H18(g)的标准摩尔燃烧焓为 -5512．4kJ.mol-1，二氧化碳CO2(g)和水H2O(1)的标准摩尔生成焓分别为393．5和-285.8mol-1；正辛烷C8H18(g)、氢气H2(g)和石墨C(s)的标准摩尔熵分别为463．71、130．68和5．74J.K-1.mol-1，计算 (1)298K时C8H18(g)生成反应的

(2)298K及标准压力下该生成反应达到平衡时C8H18(g)的摩尔分数； (3)讨论温度和压力对C8H18(g)生成反应的影响。

已知298.15K时下列反应的标准摩尔焓变

试计算下述反应在298.15K时的标准摩尔焓变

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g)

计算298K时,如下两个反应的标准平衡常数。

已知自由能函数和0K时的焓变如下:

A.-353kJ·mol-1

B.-13kJ·mol-1

C.131kJ·mol-1

D.353kJ·mol-1