请计算298K和标准压力下,如下反应的标准摩尔焓变 ,这个数值的1／4称为C－H键的“键焓"（平均

反应在298K下的标准摩尔热力学能变化量为-128kJ.mol^-1。求该反应的标准摩尔焓变。

已知298K时，正辛烷C8H18(g)的标准摩尔燃烧焓为 -5512．4kJ.mol-1，二氧化碳CO2(g)和水H2O(1)的标准摩尔生成焓分别为393．5和-285.8mol-1；正辛烷C8H18(g)、氢气H2(g)和石墨C(s)的标准摩尔熵分别为463．71、130．68和5．74J.K-1.mol-1，计算 (1)298K时C8H18(g)生成反应的

(2)298K及标准压力下该生成反应达到平衡时C8H18(g)的摩尔分数； (3)讨论温度和压力对C8H18(g)生成反应的影响。

标准摩尔生成焓就是在温度和压力下进行反应的焓变。()

已知下列反应的标准摩尔焓变，计算298K时SiC(s)的ΔH。

(1) C(s)+O₂(g)====CO₂(g)，ΔH=-393．5 kJ·mol^-

(2) Si(s)+CO₂(g)====Si(s)+O₂(g)，△H=-989.2kJ/mol

已知下列反应在298K时的标准摩尔焓变：

已知下列反应在298k时的标准摩尔焓变

（1） 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)

（2） 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

（3） C(石墨)+O2(g)=CO2(g)

（4） H2O(g)=H20(l)

根据以上数据 计算DfHmy(C2h2.g 298k )

计算298K时，如下反应的标准摩尔Gibbs自由能变化值和标准平衡常数。

H₂(g)+I₂(g)====2HI(g)

已知298K时，HI、H₂、I₂的有关数据如下：

已知298.15K时下列反应的标准摩尔焓变

试计算下述反应在298.15K时的标准摩尔焓变

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g)

用焓函数的数据计算合成氨反应:3H₂+N₂=2NH₃的已知NH₃的生成焓298K下N₂、H₂和NH₃的焓函数分别为8.67、8.47和9.92.

C_p,m(H₂，g)=29.07J·mol^-1·K^-1+(8.36×10^-4J·mol^-1·K^-2)T

C_p,m(O₂，g)=36.16J·mol^-1·K^-1+(8.45×10^-4J·mol^-1·K^-2)T

C_p,m(H₂O，g)=30.00J·mol^-1·K^-1+(10.7×10^-3J·mol^-1·K^-2)T

C_p,m(H₂O，l)=75.26J·mol^-1·K^-1