计算298K时，如下反应的标准摩尔Gibbs自由能变化值和标准平衡常数。 H2（g)＋I2（g)====2HI（g) 已知298K时，HI、

计算298K时,如下反应的标准摩尔Gibbs自由能变化值和标准平衡常数。

已知298 K时,HI、H2、I2、的有关数据如下:

请计算298K和标准压力下,如下反应的标准摩尔焓变,这个数值的1/4称为C-H键的“键焓"(平均值)。C(g) + 4H(g)=======CH4(g)

已知:石墨升华为碳原子的焓变估计为的标准解离焓的标准摩尔生成焓.

对于生命起源问题，有人提出最初植物或动物的复杂分子是由简单分子自动形成的。例如，尿素(NH2CONH2)的生成可用反应方程式表示如下： CO2(g)+2NH3(g)→(NH2)2CO(s)+H2O(1) (1)计算上述反应在298K时的标准摩尔自由能变，说明反应在298K、标准状态下能否自发进行。 (2)在标准状态下，最高温度为何值时，反应就不再自发进行了？ CO2(g)+2NH3(g)→(NH2)2CO(s)+H2O(1)

已知参与下面反应的各种物质298K时的标准摩尔生成热：

试计算常温下该反应的。

已知乙烯氧化制环氧乙烷，可发生下列两个反应：

在298K时物质的标准摩尔生成Gibbs自由能数据如下：

当在银催化剂上，研究上述反应时得到反应(1)及反应(2)的反应级数完全相同，E₁=63.6kJ·mol^-1，E₂=82.8kJ·mol^-1，而且可以控制C₂H₄O(g)进一步氧化的速率极低。

已知下列反应的标准摩尔焓变，计算298K时SiC(s)的ΔH。

(1) C(s)+O₂(g)====CO₂(g)，ΔH=-393．5 kJ·mol^-

(2) Si(s)+CO₂(g)====Si(s)+O₂(g)，△H=-989.2kJ/mol

已知298K时，正辛烷C8H18(g)的标准摩尔燃烧焓为 -5512．4kJ.mol-1，二氧化碳CO2(g)和水H2O(1)的标准摩尔生成焓分别为393．5和-285.8mol-1；正辛烷C8H18(g)、氢气H2(g)和石墨C(s)的标准摩尔熵分别为463．71、130．68和5．74J.K-1.mol-1，计算 (1)298K时C8H18(g)生成反应的

(2)298K及标准压力下该生成反应达到平衡时C8H18(g)的摩尔分数； (3)讨论温度和压力对C8H18(g)生成反应的影响。

计算298K时下列反应的摩尔吉布斯自由能变、标准平衡常数，并试用三种方法判断反应自发方向：

(1)Sn2+(0.050mol·L-1)+Pb=Pb2+(0.050mol·L-1)+Sn；

(2)Fe2+(1.0mol·L-1)+(1.0mol·L-1)+4H+(1.0×10-3mol·L-1)=3Fe3+(1.0mol·L-1)+NO(100kPa)+2H2O；

已知：(Sn2+/Sn)=-0.138V，(Pb2+/Pb)=-0.126V，（NO3-/NO）=0.957V,()Fe3+/Fe2+)=0.771V

计算298K时，如下反应的标准平衡常数。

已知热力学数据如下: