计算298K时，如下两个反应的标准平衡常数。

计算298K时,如下两个反应的标准平衡常数。

已知自由能函数和0K时的焓变如下:

将N₂气缓慢通过高温调粉可以发生如下的反应:.

请计算:

(1)298K下该反应的标准平衡常数;

(2)若600℃下,让总压为200kPa的含氧的氮气缓慢通过铜粉(可认为反应达到平衡),纯化后的氮气中残留氧的分压和体积百分数.

计算298K时，如下反应的标准平衡常数。

已知热力学数据如下:

计算298K时，如下反应的标准摩尔Gibbs自由能变化值和标准平衡常数。

H₂(g)+I₂(g)====2HI(g)

已知298K时，HI、H₂、I₂的有关数据如下：

计算298K时,如下反应的标准摩尔Gibbs自由能变化值和标准平衡常数。

已知298 K时,HI、H2、I2、的有关数据如下:

用配分函数计算298 K时,如下反应的标准平衡常数。

已知反应的,在298K时的参数如下表所示,忽略电子和核的贡献。

在标准压力和298K时,计算如下反应的),从所得的数值判断反应的可能性。

所需数据自己从热力学数据表上查阅。

A、0.24

B、0.12

C、0.41

D、0.23

已知乙烯氧化制环氧乙烷，可发生下列两个反应：

在298K时物质的标准摩尔生成Gibbs自由能数据如下：

当在银催化剂上，研究上述反应时得到反应(1)及反应(2)的反应级数完全相同，E₁=63.6kJ·mol^-1，E₂=82.8kJ·mol^-1，而且可以控制C₂H₄O(g)进一步氧化的速率极低。