题目
求化学反应在101325Pa及温度分别为298K和2000K时的平衡常数.
第1题
已知298K,CO2的分压为101325Pa时,与之平衡的1dm3的水能溶解0.8266dm。的CO2,设溶于水中的CO2全部生成H2CO3,并且H2CO3在水中仅发生一级解离,其标准解离平衡常数为4.7×10-7,活度因子均为1。假定水的电导率仅由H-和贡献,H+和在无限稀释时的离子摩尔电导率分别为349.7×10-4S·m2·mol-1和44.5×10-4S·m2·mol-1。现有一蒸馏水在298K与压力为101325Pa的空气达成平衡,空气中含有0.050%(体积百分数)的CO2,试求:
第2题
298K,1molO2从101.325Pa绝热可逆压缩到6×101325Pa,求Q、W、ΔU、ΔH、ΔG、ΔS。已知298K氧的规定熵为205.03J/(K·mol)。(氧为双原子分子,若为理想气体,)
第4题
下列化学反应:NO2(g)+O3(g)=NO3(g)+O2(g)
在298K时,测得的数据如下表:
(1)求反应速率方程的表达式.
(2)求总反应的级数.
(3)求该反应的反应速率常数
第5题
298K时,某化学反应加了催化剂后,其活化熵和活化焓比不加催化剂时分别下降了10J·mol-1·K-1和10kJ·mol-1,试求在加催化剂前后两个速率常数的比值。
第7题
在298K和101325Pa条件下,配制1000cm3的甲醇(B)水(A)溶液,溶液浓度为xB=0.3。已知该浓度时偏摩尔体积VB,m=38.632ml/mol,VA,m=17.765ml/mol,纯态时摩尔体积VB=40.772ml/mol,VA=18.062ml/mol。
第8题
已知反应(1000K)=-3.4kJ·mol-1,计算(1) 在标准状态及温度分别为298K和1000K时的标准平衡常数;(2)当1000K时,p(CO)=200kPa,p(CO2)=800kPa,判断该反应方向。
第9题
试为下述反应设计一电池
Cd(s)+I2(s)====Cd2+(a=1)+2I-(a=1)
求电池在298K时的标准电动势E、反应的△rG和平衡常数Kθ。
第10题
已知下列化学反应在298.15K时的平衡常数:
第11题
在298K时H2O(1)的标准摩尔生成焓为一285.8310/mol,已知在298K至373K的温度范围内H2(g)、O2(g)及H2O(1)的Cp,m分别为28.824J/(K.mol)、29.355J/(K.mol)及75.291J/(K.mol)。求373K时H2O(1)的标准摩尔生成焓。
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