已知下列反应在298K的时热效应。 （1)Na（s)＋Cl2（g)＝＝NaCl（s) △rHm=一411kJ （2)H2（g)＋S（s)

已知在定温(298K)、定压(101325pa)下,

试确定下列反应的热效应并计算该反应在2000K时的热效应.

已知下列反应在298K时的标准摩尔焓变：

已知下列反应在298k时的标准摩尔焓变

（1） 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)

（2） 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

（3） C(石墨)+O2(g)=CO2(g)

（4） H2O(g)=H20(l)

根据以上数据 计算DfHmy(C2h2.g 298k )

已知下列反应在298K时的平衡常数K：

计算反应在298K时的平衡常数K。

请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！

若反应在298K下的定压热效应为—110603kJkmol,求同温度下的定容热效应.

已知下述反应298K时的热效应:

求C₆H₅COOH(1)的标准生成热ΔH^Ɵ_m。

已知下述反应298K时的热效应：

(1)△rH_m=-3230kJ

(2)C(s)+O₂(g)====CO₂(g) Δ_rHm=-394kJ

(3)△_rH_m=-286kJ

求C₆H₅COOH(l)的标准生成热。

对电池Cd(Hg)(C₁)ICdSO4(b)ICd(Hg)(C₂).已知c₁=0.0400gCd/150gHg,c₂

=0.1200gC_d/150gHg设活度都为1,试:

(1)写出电极反应和电池反应;

(2)计算该电池在298K时电池的电动势;

(3)计算该电池反应在298K时的Δ_tG_m;

(4)电池放电60.0C后重新达到平衡的电动势.

已知下述反应298K时的热效应：

(1)C6H5COOH(1)+O2(g)＝＝7CO2(g)+3H2O(1) △rHm=一3230kJ

(2)C(s)+O2(g)＝＝CO2(g) △rHm=一394kJ

(3)H2(g)+O2(g)＝＝H2O(1) △rHm=一286kJ

求C6H5COOH(1)的标准生成热△fHmΘ。