题目
已知298K时,H2+1/2O2=H2O(l)的反应热:ΔrHm为-285.84kJ/mol,H2、O2、H2O(l)、H2O(g)的热容分别为29.07-0.8×10-3T,31.46+3.34×10-3T,74.48和30.36+9.61×10-3TJ/(K·mol)。水的摩尔气化热为40.6kJ/mol。试计算该反应在500K时的△rHm。
第1题
A.K1-K2
B.K2-K1
C.K1/K2
D.K1·K2
第2题
A.K1-K2
B.K2-K1
C.K1/K2
D.K1·K2
第4题
已知下列各反应,计算N2H4(l)在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓。
(1) 2NH3(g)+3N2O(g)====4N2(g)+3H2O(l)
△rHm1=﹣1010kj/mol
(2) N2O(g)+3H2(g)====N2H4(l)+H2O(l)
△rHm2=﹣317kj/mol
(3) 2NH3(g)+1/2O2(g) → N2H4(l)+H2O(l)
△rHm3=-143kj/mol
(4) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)
△rHm4=﹣143kj/mol
第7题
第8题
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