反应在298K时的速率常数为，在318K时的速率常数为，计算308k时的反应速率常数。

已知某反应在700K时，速率常数为：k=1.2dm³·mol^-1·s^-1，此反应的活化能为150kJ·mol^-1，试计算800K时的反应速率常数。

某反应在500K时，速率常数为k₁，600K时为k₂=10k₁，计算该反应的活化能。

HI(g)的分解反应在836K时其速率常数k=0.00105s^-1，在943K时的速率常数k=0.00268s^-1。试计算：

(1)该反应的活化能E_a；

(2)在773K时的速率常数k。

反应C₂H₅I+OH^-====C₂H₅OH+I^-，在298K时的k=5.03×10^-2mol·L^-1·s^-1，在333K时的k=6.71mol·L^-1·s^-1。计算反应在305K时的速率常数。

298K下测得A在溶液中分解反应的动力学数据如下:

试确定此反应的级数和298K时的速率常数.若反应的温度系数为2,308K下此反应的速率常数为何？

某基元反应A(g)+B(g)→P(g)，设在298K时的速率常数k_p(298K)=2.777×10^-5Pa^-1·s^-1；308K时，k_p(308K)=5.55×10^-5Pa^-1·s^-1。若A(g)和B(g)的原子半径和摩尔质量分别为r_A=0.36nm，r_B=0.41nm，M_A=28g·mol^-1，M_B=71g·mol^-1。试求在298K时，

1)

该反应的概率因子

P

；

(2)

反应的活化焓

△

r

*

H

m

，活化熵

△

r

*

S

m

和活化

Gibbs

自由能

△

r

*

G

m

。

甲酸在金表面上的分解反应在温度为140℃和185℃时的速率常数分别为5.5×10^-4s^-1及9.2×10^-2s^-1，试求该反应的活化能。

温度为500K时,某理想气体恒容反应的速率常数则此反应用压力表示的反应速率常数k_p=().

双环戊烯单分子气相热分解反应，在483K时的速率常数k(483K)=2.05×10^-4s^-1，在545K时的速率常数k(545K)=1.86×10^-2s^-1。已知k_B=1.38×10^-23J·K^-1，h=6.626×10^-34J·s。

试计算：

（1）反应的活化能Ea

（2）反应在500K时的活化焓和活化熵