某基元反应A（g)＋B（g)→P（g)，设在298K时的速率常数kp（298K)=2.777×10－5Pa－1·s－1；308K时，kp（308K)=5.55×10－5Pa

臭氧的分解反应为一级反应O₃(g)→O₂(g)+O(g)，298K时的反应速率常数k=3×10^-26s^-1，则其半衰期t_1/2=______。

在298K及100kPa时，基元反应O₃(g)+NO(g)=O₂(g)+NO₂(g)的活化能为10.7kJ·mol^-1，为-193.8kJ·mol^-1，其逆反应的活化能为().

A.204.5kJ·mol^-1

B.183.1kJ·mol^-1

C.-183.1kJ·mol^-1

D.-204.5kJ·mol^-1

反应2NO(g)+Br₂(g)====2NOBr(g)是放热反应，298K时，=1.0×10²。298K下，若p(NO)=p(Br₂)=0.010，p(NOBr)=0.050，则此时Q=______，反应向______方向进行；273K下，若p(NOBr)=p(Br₂)=1.0，p(NO)=0.10，则此时Q=______，反应向______方向进行。

下列化学反应：NO₂(g)+O₃(g)=NO₃(g)+O₂(g)

在298K时，测得的数据如下表：

(1)求反应速率方程的表达式.

(2)求总反应的级数.

(3)求该反应的反应速率常数

298K时，N₂O₅(g)====N₂O₄(g)+O₂(g)，该分解反应的半衰期t_1/2=5.7h，此值与N₂O₅(g)的起始浓度无关。试求：

(1) 该反应的速率常数；

(2) N₂O₅(g)转化掉90%所需的时间。