甲酸在金表面上的分解反应在温度为140℃和185℃时的速率常数分别为5.5×10－4s－1及9.2×10－2s－1，试求该反应的活

A.升高温度，分解反应的平衡常数减小

B.该反应是放热反应

C.该反应的焓变为正值

D.该反应是吸热反应

E.该反应的焓变为负值

N2O5分解反应N2O5→2NO2+1／2O2是一级反应，已知其在某温度下的速率常数为4．8×10-4s-1。(1)求t1/2；(2)若反应在密闭容器中进行，反应开始时容器中只充有N2O5，其压力为66．66kPa，求反应开始后10秒和10分钟时的压力。

已知在高温下CO₂按下式分解2CO₂(g)→2CO(g)+O₂(g)，在压力为101.325kPa下，CO₂的解离度在1000K和1400K时分别为2.50×10^-5和1.27×10^-2。若在1000K到1400K的温度区间内为常数，试计算该反应在1000K和1400K下的及1000K时的和。

在600K时，某化合物分解反应的速率常数k=3.3×10^-2s^-1，反应的活化能E_a=18.88×10⁴J·mol^-1，若控制反应在10min内转化率达90%，则反应的温度应控制为多少？

已知下列热力学数据(T=298K)

计算说明，要使Ag2CO3(s)=Ag2O(s)+CO2(g)分解反应在大气环境下(大气中CO2分压为30Pa)能自发进行，温度必须高于多少？