在600K时，某化合物分解反应的速率常数k=3.3×10－2s－1，反应的活化能Ea=18.88×104J·mol－1，若控制反应在10min内

双环戊烯单分子气相热分解反应，在483K时的速率常数k(483K)=2.05×10^-4s^-1，在545K时的速率常数k(545K)=1.86×10^-2s^-1。已知k_B=1.38×10^-23J·K^-1，h=6.626×10^-34J·s。

试计算：

（1）反应的活化能Ea

（2）反应在500K时的活化焓和活化熵

已知在967K时，反应的速率常数k=0.135s^-1，在1085K时k=3.70s^-1，求此反应的活化能E_a。

HI(g)的分解反应在836K时其速率常数k=0.00105s^-1，在943K时的速率常数k=0.00268s^-1。试计算：

(1)该反应的活化能E_a；

(2)在773K时的速率常数k。

已知在967 K时，反应

的速率常数k=0．1 35 s-1，在1 085 K时k=3．70 s-1，求此反应的活化能Ea。

某反应的活化能E_a=250kJ·mol^-1，反应温度从300K升高到310K，速率常数k将增加______倍。

某基元反应：A→B其活化能E_a=60.4kg·mol^-1，逆反应的活化能E'_a=95.6kg·mol^-1,

(1)试结合图1.18.1所示的反应进程-势能图，定性判断该反应是吸热反应，还是放热反应，求算该反应的Δt_H;

(2)若298K时的速率常数k=2.3×10^-2s^-1。试求373K时的速率常数;

(3)求算阿伦尼乌斯公式中的指前因子A。

已知某有机酸在水溶液中发生分解反应，283.15K时，k₁=1.08×10^-4s^-1，333.15K时，k₂=5.48×10^-2s^-1，试计算该反应的活化能及其在303.15K时的反应速率常数是。

已知某气相反应的活化能E_a=163kJ·mol^-1，温度390K时的速率常数k=2.37×10^-2dm³·mol^-1·s^-1。试求温度为420K时的反应速率常数。