在870K和100kPa下，下列反应达到平衡 CO（g)＋H2O（g)CO2（g)＋H2（g) 若将压力从100kPa提高到50000kPa，问： （1)

在870K和100kPa下，下列反应达到平衡

若将压力从100kPa提高到50000kPa,问:

(1)若各气体仍作为理想气体处理,其标准平衡常数有无变化？

(2)若各气体的逸度因子分别为,则平衡应向何方移动？

反应达到平衡时，测得混合物中有6.0molSO₂(g)。试计算：

(1)该可逆反应在800K时的标准平衡常数和标准摩尔吉布斯自由能变;

(2)SO₂在上述条件下的平衡转化率。

在298K、100kPa下,反应A(g)C(g)+2B(g)达到平衡时,A的平衡转化率为a₁.在此条件下加入情性气体.A的平衡转化率为a₂,,则a₁()a₂.若减压后,A的平衡转化率为a₃,则a₁()a₃.(填＞,＜,=)

A.0.76

B.1.3

C.0.67

D.4.0

已知100kPa下,CaCO₃(s)的分解温度为1155K.下列反应:CaCO₄(s)CaO(s)+CO₂(g)在800K和1155K之间.=177.9kJ·mol^-1.则800K时反应的Kp^θ=().

A.1

B.2.69X10^-4

C.26.9

D.100

在600℃,100kPa时下列反应达到平衡:

现在把压力提高到5×10⁴kPa,问:

(1)若各气体均视为理想气体,平衡是否移动？

(2)若各气体的逸度因子分别为(CO₂)=1.09,(H₂)=1.10,(CO)=1.20,(H₂O)=0.75,与理想气体反应相比,平衡向哪个方向移动？

五氧化二磷(PCI₃)分解反应

在200℃时的K°=0.312,计算:

(1)200℃,200kPa下PCI₃的解离度;

(2)摩尔比为1:5的PCI₃与CI₂的混合物,在200℃,100kPa下达到平衡时PCI₃的解高度.

A.向生成NO2(g)的反向进行

B.正好达到平衡

C.难以判断其进行方向

D.向生成N2O4(g) 的方向进行

A.向生成NO2(g)的反向进行

B.正好达到平衡

C.难以判断其进行方向

D.向生成N2O4(g) 的方向进行