在600℃,100kPa时下列反应达到平衡:现在把压力提高到5×10⁴kPa,问:(1)若各气体均视为理想

已知在298K和100kPa压力下，反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，将各气体视为理想气体，试计算：

(1)298K下反应的；

(2)596K、500kPa下反应的△_rH_m、△_rS_m；

(3)596K下反应的。需要的热力学数据如△_fH_m、、C_p,m请从附录的数据表中查阅。

有10mol的气体(设为理想气体)，压力为1000kPa，温度为300K，分别求出等温时下列过程的功。

(1)在空气压力为100kPa时，体积胀大1dm³；

(2)在空气压力为100kPa时，膨胀到气体压力也是100kPa；

(3)等温可逆膨胀至气体的压力为100kPa。

反应在1000K达到平衡时，系统总压力为100kPa，H₂O(g)的转化率为84.4%。试求该温度下反应的。

A.发信-4dBr，600Ω（平衡型）收信-7dBr，600Ω（平衡型）

B.发信-4dBr，600Ω（平衡型）收信-10dBr，600Ω（平衡型）

C.发信0dBr，600Ω（平衡型）收信-10dBr，600Ω（平衡型）

D.发信0dBr，600Ω（平衡型）收信-7dBr，600Ω（平衡型）

若将1．00mol SO2(g)和1．00molO2(g)的混合物，在600℃和100kPa下缓慢通过V2O5催化剂，使生成SO3(g)。当达到平衡后总压仍为100kPa，测得混合物中剩余的O2为0．615mol。试计算标准平衡常数KΘ(873K)。

产生水煤气的反应为C(s)+H₂O(g)====CO(g)+H₂(g)，各气体分压均处在100kPa下，体系达到平衡，求体系的温度。已知各物质的热力学数据如下：

氧化物分解反应达到平衡时，产生气体的压力称分解压。如果氧化物愈稳定则()。

反应中,k₁和k_-1,在25℃时分别为0.2s^-1和.3.9477x10^-3MPa^-1.s^-1.在35℃时二者皆增为2倍.试求:

(1)25C时的反应平衡常数K^θ;

(2)正、逆反应的活化能及25℃时的反应热Q_m;

(3)若上述反应在25℃的恒容条件下进行,且A的起始压力为100kPa,若要使总压达到152kPa,问需要反应多长时间？

反应在2800K、101325Pa下达到平衡,平衡常数求:

(1)这时的离解度及各气体的分压力;

(2)在相同温度下,下列两反应各自的平衡常数.

300K时，9.20gN₂O₄(g)按反应N₂O₄(g)2NO₂(g)分解，达平衡时，系统体积为3.00dm³，压力为100kPa。

时，平衡向气体分子数()的方向移动。如气体反应前后分子数无变化时，则增加压力对平衡()。