已知在298K和100kPa压力下，反应CO（g)＋H2O（g)CO2（g)＋H2（g)，将各气体视为理想气体，试计算： （1)298K下反应的；

银可能受H₂S气体的腐蚀而发生下列反应

H₂S(g)+2Ag(s)→Ag₂S(s)+H₂(g)

已知在298K和100kPa压力下，Ag₂S(s)和H₂s(g)的标准生成Gibbs自由能分别为-40.26kJ·mol^-1和-33.02kJ·mol^-1。试问在298K和100kPa压力下，

(1)在H₂S(g)和H₂(g)的等体积的混合气体中，Ag是否会被腐蚀生成Ag₂S(s)？

(2)在H₂S(g)和H₂(g)的混合气体中，H₂S(g)的摩尔分数低于多少时便不至于使Ag被腐蚀？

在温度为298K、100kPa压力下，已知C(金刚石)和C(石墨)的摩尔熵、摩尔燃烧焓和密度分别为

物质 S_m/(J·mol^-1·K^-1) △_cH_m/(kJ·mol^-1) ρ/(kg·m^-3)

C(金刚石) 2.45 -395.40 3513

C(石墨) 5.71 -393.51 2260

(1)在298K及100kPa下，试求C(石墨)→C(金刚石)的；

(2)在298K及100kPa下，哪个晶体更为稳定？

(3)增加压力能否使不稳定的晶体向稳定晶体转化？如有可能，至少要加多大的压力，才能实现这种转化？

在温度为298K、100kPa压力下，已知C(金刚石)和C(石墨)的摩尔熵、摩尔燃烧焓和密度分别为

(1)在298 K及100 kPa下,试求C(石墨)→C(金刚石)的;

(2)在298K及100kPa下,哪个晶体更为稳定？

(3)增加压力能否使不稳定的晶体向稳定晶体转化？如有可能,至少要加多大的压力,才能实现这种转化？

A(g)按下式分解：A(g)2B(g)。

(1)在298K时，0.5dm³容器中装有1.588×10^-3kg的A(g)，平衡时总压力为100kPa。试判断298K，A(g)和B(g)的分压各为150kPa时，上述反应能否自发进行？

(2)若在318K、0.5dm³容器中放入1.35×10^-3kg的A(g)时，平衡总压力为105kPa。已知该反应的反应焓与温度的关系为，求a、b的值。

已知：M_A=92.02×10^-3kg·mol^-1，，。

某一气相反应,已知在298 K时,k1=0.21s-1,k-2=5×10-9Pa-1·s-1,当温度由298 K升到310 K时,k和k-2的值均增加1倍,试求:

(1)298K时的反应平衡常数Kp;

(2)正、逆反应的实验活化能;

(3)298K时反应的;

(4)在298K时,A的起始压力为100kPa,若使总压力达到152kPa,所需的时间。

Ag受到H2S的腐蚀而可能发生下面的反应： H2S(g)+2Ag(s)

Ag2S(s)+H2(g) 今在298K、100kPa下，将Ag放在由等体积的H2和H2S组成的混合气中，试问：(1)是否可能发生腐蚀而生成Ag2S；(2)在混合气体中，H2S的百分数低于多少，才不致发生腐蚀。已知298K时，Ag2S和H2S的标准摩尔生成吉布斯函数分别为：一40．25kJ／mol和一32．93kJ／mol。

已知298K时E^θ(Ag|Ag₂O|OH^-)=0.344V,E^θ(O₂|OH|Pt)=0.401V,请:

(1)设计一可以类定Ag₂O(s)分解压力的电池,并写出电极反应及电池表式:

(2)假设大气压力为100kPa,空气中氧气的摩尔分数为0.21,Ag₂O的标准生成炜足-30.6kJ·mol^-1,求Ag₂O在空气中自动分解的最低温度;

(3)求298K时Ag₂O(s)的分解压力.

已知在298 K和100 kPa压力下,反应,将各气体视为理想气体,试计算:

(1) 298K下反应的;

(2) 596 K、500 kPa下反应的;

(3) 596K下反应的。

需要的热力学数据如请从附录的数据表中查阅。

Ag受到H₂S的腐蚀而可能发生下面的反应：今在298K、100kPa下，将Ag放在由等体积的H₂和H₂S组成的混合气中，