已知100kPa下,CaCO₃(s)的分解温度为1155K.下列反应:CaCO₄(s)CaO(s)+CO₂(g)在800K

NH₃的分解反应为2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)，在673K和100kPa总压下NH₃(g)的解离度为98%，求该温度下反应的。

已知四氧化二氮的分解反应为N₂O₄(g)===2NO₂(g)。在298.15K时，=4.75kJ·mol^-1。试判断在此温度及下列条件下，反应进行的方向。

(1)N₂O₄(g,100kPa)，NO₂(g,100kPa)；

(2)N₂O₄(g,1000kPa)，NO₂(g,100kPa)；

(3)N₂O₄(g,300kPa)，NO₂(g,200kPa)。

A.80%

B.20%

C.40%

D.60%

反应达到平衡时，测得混合物中有6.0molSO₂(g)。试计算：

(1)该可逆反应在800K时的标准平衡常数和标准摩尔吉布斯自由能变;

(2)SO₂在上述条件下的平衡转化率。

A.等于0

B.大于0

C.小于0

D.无法判断

已知四氧化二氮的分解反应：N₂O₄(g)====2NO₂(g)

在298.15K时，=2.8kJ·mol^-1。试判断在此温度及下列条件下，反应进行的方向。

N2O5分解反应N2O5→2NO2+1／2O2是一级反应，已知其在某温度下的速率常数为4．8×10-4s-1。(1)求t1/2；(2)若反应在密闭容器中进行，反应开始时容器中只充有N2O5，其压力为66．66kPa，求反应开始后10秒和10分钟时的压力。

反应在1000K达到平衡时，系统总压力为100kPa，H₂O(g)的转化率为84.4%。试求该温度下反应的。

在间歇反应器中等温下进行下列反应：

两个反应对各反应物均为一级反应，已知在反应温度下，

试计算CH₃NH₂的最大收率及相应的NH₃的转化率。

已知四氧化二氮的分解反应如下:

在298.15K时,=4.75kJ·mol^-1.试判断在此温度及下列条件下,反应进行的方向.