题目
反应达到平衡时,测得混合物中有6.0molSO2(g)。试计算:
(1)该可逆反应在800K时的标准平衡常数和标准摩尔吉布斯自由能变;
(2)SO2在上述条件下的平衡转化率。
第1题
在一定温度下,将1.0molNa2O2(g)放入一密闭容器中,发生下列可逆反应
当达到化学平衡时,容器内有0.8molNO,气体总压为100kPa。则该可逆反应在此温度下的标准平衡常数为().
A、0.40
B、0.67
C、0.76
D、1.3
第2题
将装有0.1mol乙醚的微小玻璃泡放入定温35℃、10dm3的密闭容器内,容器内充满100kPa、x(mol)氮气。将小泡打碎,乙醚完全气化并与氮气混合。已知乙醚在101.325kPa下沸点35℃,此时的蒸发热为25.104kJ·K-1·mol-1。计算:
第4题
计算密闭容器中反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)在800K时的平衡常数KΘ;若欲使此时CO(g)的转化率为90%,则原料气的摩尔比[n(CO):n(H2O)]应为多少?
第5题
Ag受到H2S的腐蚀而可能发生下面的反应:今在298K、100kPa下,将Ag放在由等体积的H2和H2S组成的混合气中,
第7题
在一定温度下,将0.5molN2O4(g)放入一密闭容器中,当反应N2O4(g)2NO2(g)达到平衡,容器内有0.6molNO2(g),气体总压力为100.0kPa,则该反应的Kθ9为()。
A.0.78
B.1.19
C.0.58
D.1.29
第8题
1073K时,在密闭容器中进行如下可逆反应:
反应的标准平衡常数
(1)如果反应开始时CO和H2O的分压都是100kPa,计算CO的平衡转化率;
(2)如果反应开始时CO的分压为100kPa,H2O的分压为500kPa,计算CO的平衡转化率。
第10题
若将1.00mol SO2(g)和1.00molO2(g)的混合物,在600℃和100kPa下缓慢通过V2O5催化剂,使生成SO3(g)。当达到平衡后总压仍为100kPa,测得混合物中剩余的O2为0.615mol。试计算标准平衡常数KΘ(873K)。
第11题
在密闭容器中,反应达到平衡后:将密闭容器的体积缩小,A的转化率也随之降低。则下列各式正确的是().
A、a+b=z
B、a+b < z
C、a+b>z
D、b>z
为了保护您的账号安全,请在“赏学吧”公众号进行验证,点击“官网服务”-“账号验证”后输入验证码“”完成验证,验证成功后方可继续查看答案!