在870K和100kPa下，下列反应达到平衡若将压力从100kPa提高到50000kPa,问:（1)若各气体仍作为理想

在600℃,100kPa时下列反应达到平衡:

现在把压力提高到5×10⁴kPa,问:

(1)若各气体均视为理想气体,平衡是否移动？

(2)若各气体的逸度因子分别为(CO₂)=1.09,(H₂)=1.10,(CO)=1.20,(H₂O)=0.75,与理想气体反应相比,平衡向哪个方向移动？

已知在298K和100kPa压力下，反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，将各气体视为理想气体，试计算：

(1)298K下反应的；

(2)596K、500kPa下反应的△_rH_m、△_rS_m；

(3)596K下反应的。需要的热力学数据如△_fH_m、、C_p,m请从附录的数据表中查阅。

在298K、100kPa下,反应A(g)C(g)+2B(g)达到平衡时,A的平衡转化率为a₁.在此条件下加入情性气体.A的平衡转化率为a₂,,则a₁()a₂.若减压后,A的平衡转化率为a₃,则a₁()a₃.(填＞,＜,=)

若将1．00mol SO2(g)和1．00molO2(g)的混合物，在600℃和100kPa下缓慢通过V2O5催化剂，使生成SO3(g)。当达到平衡后总压仍为100kPa，测得混合物中剩余的O2为0．615mol。试计算标准平衡常数KΘ(873K)。

反应在1000K达到平衡时，系统总压力为100kPa，H₂O(g)的转化率为84.4%。试求该温度下反应的。

有10mol的气体(设为理想气体)，压力为1000kPa，温度为300K，分别求出等温时下列过程的功。

(1)在空气压力为100kPa时，体积胀大1dm³；

(2)在空气压力为100kPa时，膨胀到气体压力也是100kPa；

(3)等温可逆膨胀至气体的压力为100kPa。

在100kPa下，某气体从10dm³膨胀至16dm³，吸热125.52J，求W，△U，△H。

A和△G。已知该气体在273K、100kPa时摩尔熵S_m=100J·mol^-1·K^-1。

(1)恒温下压力加倍；

(2)恒压下体积加倍；

(3)恒容下压力加倍；

(4)绝热可逆膨胀至压力减少一半；

(5)绝热不可逆反抗50kPa恒外压膨胀至平衡。

已知水在25℃的密度ρ=997.04kg·m^-3，求1mol水(H₂O，1)在25℃下：(1)压力从100kPa增加至200kPa时的△H；(2)压力从100kPa增加至1MPa时的△H。假设水的密度不随压力改变，在此压力范围内水的摩尔热力学能近似与压力无关。

1mol理想气体在T=300K下，从始态100kPa经下列各过程，求Q，△S及△S_iso。(1)可逆膨胀到末态压力50kPa；(2)反抗恒定外压50kPa不可逆膨胀至平衡态；(3)向真空自由膨胀至原体积的2倍。