298K，1 mol O2从101．325Pa绝热可逆压缩到6×101 325Pa，求Q、W、△U、△H、△G、△S。已知298K氧的规定熵为20

在298K时H2O(1)的标准摩尔生成焓为一285．8310／mol，已知在298K至373K的温度范围内H2(g)、O2(g)及H2O(1)的Cp,m分别为28．824J／(K.mol)、29．355J／(K．mol)及75．291J／(K.mol)。求373K时H2O(1)的标准摩尔生成焓。

已知下列反应的标准摩尔焓变，计算298K时SiC(s)的ΔH。

(1) C(s)+O₂(g)====CO₂(g)，ΔH=-393．5 kJ·mol^-

(2) Si(s)+CO₂(g)====Si(s)+O₂(g)，△H=-989.2kJ/mol

A.正反应速率增大，逆反应速率减小

B.正反应速率增大，逆反应速率增大

C.正反应速率减小，逆反应速率增大

D.正反应速率减小，逆反应速率减小

(1)如果H₂O₂的起始浓度为0.500mol·dm^-3,经过10min后H₂O₂的浓度是多少？

(2)H₂O₂的浓度由0.500mol·dm^-3降至0,100mol·dm^-1时需要多少分钟？

(3)若H₂O₂分解一半,需用多少分钟？

在298K时H₂O(l)的标准摩尔生成焓为-285.83kJ/mol，已知在298K至373K的温度范围内H₂(g)、O₂(g)及H₂O(l)的C_p,m分别为28.824M(K·mol)、29.355J/(K．mol)及75.291J/(K·mol)。求373K时H₂O(l)的标准摩尔生成焓。

已知298K时，H₂+1/2O₂=H₂O(l)的反应热：Δ_rH_m为-285.84kJ/mol，H₂、O₂、H₂O(l)、H₂O(g)的热容分别为29.07-0.8×10^-3T，31.46+3.34×10^-3T，74.48和30.36+9.61×10^-3TJ/(K·mol)。水的摩尔气化热为40.6kJ/mol。试计算该反应在500K时的△_rH_m。

Ag₂O遇热分解:2Ag₂O(s)=4Ag(s)+O₂(g),已知在298K时,Ag₂O(s)的=-30.6kJ·mol^-1,=-11.2kJ·mol^-1,试求在298K时的压力是多少(Pa)？Ag₂O(s)的热分解温度是多少？(10⁵Pa下)