在298K时，H2（g）+（1／2）O2（g）=H2O（L），△H=-285．8kJ／mol。若温度升高，则有下列中何种变化（）？

已知下述反应298K时的热效应：

(1)C6H5COOH(1)+O2(g)＝＝7CO2(g)+3H2O(1) △rHm=一3230kJ

(2)C(s)+O2(g)＝＝CO2(g) △rHm=一394kJ

(3)H2(g)+O2(g)＝＝H2O(1) △rHm=一286kJ

求C6H5COOH(1)的标准生成热△fHmΘ。

在298K时H2O(1)的标准摩尔生成焓为一285．8310／mol，已知在298K至373K的温度范围内H2(g)、O2(g)及H2O(1)的Cp,m分别为28．824J／(K.mol)、29．355J／(K．mol)及75．291J／(K.mol)。求373K时H2O(1)的标准摩尔生成焓。

在298K和标准压力下，当电流密度为0.1A·cm^-2时，H₂(g)和O₂(g)在Ag(s)电极上的超电势分别为0.87V和0.98V。今用Ag(s)电极电解浓度为0.01mol·kg^-1的NaOH溶液，问这时在两个银电极上首先发生什么反应？此时外加电压为多少(设活度因子为1)？

25℃时,将1molH₂(g)放人10molO₂(g)中充分燃烧.已知H₂(g).O₂(g)和H₂O(g)的等压热容C_pm分别为27.2、27.2和33.6J·K^-1·mol^-1(均可视为常数),25℃时H₂O(g)的生成热为-241.8kJ·mol^-1,水的汽化热为44.0kJ·mol^-1求:

(1)该反应在298K时的△_rU_m^θ;

(2)该反应在498K时的△_rH_m^θ;

(3)若反应在绝热刚性的容器中进行,估计容器内的最高温度.

A.E1=E2

B.E1=1/2E2

C.E1=2E2

D.无法确定

在298K时H₂O(l)的标准摩尔生成焓为-285.83kJ/mol，已知在298K至373K的温度范围内H₂(g)、O₂(g)及H₂O(l)的C_p,m分别为28.824M(K·mol)、29.355J/(K．mol)及75.291J/(K·mol)。求373K时H₂O(l)的标准摩尔生成焓。

已知反应(CH₃)₂CHOH(g)===(CH₃)₂CO(g)+H₂(g)在457K时的，在298K时的。(1)写出的函数关系式；(2)计算500K时的值。

下列化学反应：NO₂(g)+O₃(g)=NO₃(g)+O₂(g)

在298K时，测得的数据如下表：

(1)求反应速率方程的表达式.

(2)求总反应的级数.

(3)求该反应的反应速率常数