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[主观题]

298K时，电池Pt½H2（101.325kPa) ½ HCl（b=0.1 mol·kg-1)½ AgCl（s)½Ag的电池电动势为0.3522V，（1）求反应H2（g) +2 AgCl（s) ® 2 Ag +2 H+ +2Cl-在298K时的标准平衡常数。已知0.1 mol·Kg-1 HCl的g±=0.798。（2）求金属银在1 mol·kg-1 HCl溶液中产生的平衡压力。已知298K时的1 mol·kg-1HCl溶液的g±=0.809。

答案

方法一负极 I - (0.0100mol/kg)+Ag(s)→AgI(s)+e - 正极 Ag + (0.100mol/kg)+e - →Ag(s) 电池反应 Ag + (0.100mol/kg)+I - (0.0100mol/kg)→AgI(s) 由于该电池反应为AgI溶解平衡的逆过程，故有 K sp =1.83×10 -16 方法二将上述电池视作银离子活度分别为a 1 =0.100和a 2 =x的浓差电池，电池反应为 Ag + (a 1 )→Ag + (a 2 =x) 题中所给电池的电动势即为该浓差电池的电动势，并由此可算得AgI饱和溶液中Ag + 的活度a 2 为 x=1.82×10 -14 mol/kg 故AgI的溶度积为 K sp = =1.82×10 -14 ×0.01=1.82×10 -16

更多“298K时，电池Pt½H2（101.325kPa) ½ HCl（b=0.1 mol·kg-1)½ AgCl（s)½Ag的电池电动势为0.3522V，（1）求反应H2（g) +2 AgCl（s) ®…”相关的问题

第1题

已知 298 K 时，电池（Pt)H2（100 kPa)│HCl （aq, 0.001 mol/kg, γ± = 0.90)│AgCl（s)-Ag（s) 的标准电动势为 0.222 V，则该电池的电动势为

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第2题

通过测定电池的电动势，可以求难溶盐活度积，欲求AgCl的活度积，则应设计电池为（）。

A.Ag, AgCl (s) | HCl(aq) | Cl2(g ,p),Pt

B.Pt, Cl2(g , p) | HCl(aq) |AgNO3 (aq) | Ag

C.Ag |AgNO3 (aq)| HCl(aq) | AgCl (s) , Ag

D.Ag, AgCl (s) | HCl(aq) | HCl(aq) | AgCl (s) , Ag

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第3题

已知298 K时下述电池的电动势E= 0.372 V，Cu½Cu（Ac)2（0.1 mol·kg-1)½ AgAc（s)½ Ag 温度升至308 K时，E= 0.374 V，又知298K时EΘ{Ag+½ Ag }= 0.799V，EΘ{Cu2+½Cu}= 0.337 V，（1）写出电极反应和电池反应（2） 298K时，当电池可逆地输出2 mol电子的电量时，求反应的DrGm、DrHm和DrSm。设电动势随温度的变化率有定值。

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第4题

电池反应为Ag+ + Cl- = AgCl，其电池符号为（）

A.(-)Ag, AgCl|Cl-‖Ag+|Ag()

B.(-)Pt, AgCl|Cl-‖Ag+|Pt()

C.(-)Pt, AgCl|Cl2‖AgCl，Pt()

D.(-)Ag|Ag+‖Cl-|AgCl, Ag ()

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第5题

298K时，已知jϴ（Ag+/Ag)=0.80V，jϴ（Cu2+/Cu)=0.34V，在标准Ag-Cu原电池正极半电池中加入氨水，则

A.原电池电动势减小

B.原电池电动势不变

C.原电池电动势增大

D.无法确定

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第6题

25℃时，电池反应Ag + 1/2Hg2Cl2 = AgCl + Hg的电池电动势为0.0193V，反应所对应的△S为32.9J/K，则该电池电动势的温度系数为

A.1.7×10-4V/k

B.1.1×10-6V/k

C.1.01×10-1V/k

D.3.4×10-4V/k

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第7题

已知 298 K 时，电池（Pt)H2（100 kPa)│H+（a = 1), H2O│O2（100 kPa)（Pt) 的电动势为 E1，电池（Pt)H2（100 kPa)│H+（a = 0.1), H2O│O2（100 kPa)（Pt) 的电动势为 E2，则

A.E1 < E2

B.E1 = E2

C.E1 > E2

D.无法判断 E1 和 E2 的相对大小

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第8题

下列电池的电动势与氯离子活度无关的是（）

A.Zn|Zn(Cl)2(aq)|Cl2(g,p),Pt

B.Zn|Zn(Cl)2(aq)‖KCl(aq)|AgCl,Ag

C.Ag,AgCl|KCl(aq)|Cl2(g,p),Pt

D.Pt,H2(g,p)|HCl(aq)|Cl2(g,p),Pt

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第9题

根据反应Fe2++Ag+=Fe3++Ag构成原电池，其电池符号为

A.(-)Fe2+|Fe3+||Ag+|Ag()

B.(-)Pt|Fe2+|Fe3+||Ag+|Ag()

C.(-)Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+，Ag|Pt()

D.(-)Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag()

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第10题

已知298K时，将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+组成原电池，已知标准电极电势（Fe3+/Fe2+)=0.771V和（Fe2+/Fe)=-0.440V，则下列说法错误的是

A.电池组成式为(-) Fe | Fe2+ (c1) || Fe2+ (c2) , Fe3+ (c3) | Pt ()

B.电池的标准电动势为0.331V

C.电对Fe3+/Fe2+做正极

D.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040

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第11题

为求AgCl的活度积，应设计电池为

A.Ag，AgCl|HCl(aq)|Cl2(p)，(Pt)

B.(Pt)，Cl2(p)|HCl(aq)||AgNO3(aq)|Ag

C.Ag|AgNO3(aq)||HCl(aq)|AgCl，Ag

D.Ag，AgCl|HCl(aq)|AgCl，Ag

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