已知298 K时下述电池的电动势E= 0.372 V，Cu½Cu（Ac)2（0.1 mol·kg-1)½ AgAc（s)½ Ag 温度升至308 K时，E= 0.374 V，又知298K时EΘ{Ag+½ Ag }= 0.799V，EΘ{Cu2+½Cu}= 0.337 V， （1） 写出电极反应和电池反应 （2） 298K时，当电池可逆地输出2 mol电子的电量时，求反应的DrGm、DrHm和DrSm。设电动势随温度的变化率有定值。

A.电池组成式为(-) Fe | Fe2+ (c1) || Fe2+ (c2) , Fe3+ (c3) | Pt ()

B.电池的标准电动势为0.331V

C.电对Fe3+/Fe2+做正极

D.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040

A.1.180 V

B.0.038 V

C.0.359 V

D.1.560 V

A.消除电极上的副反应

B.减少标准电池的损耗

C.在接近可逆情况下测定电池的电动势

D.简便易测

A.Ag, AgCl (s) | HCl(aq) | Cl2(g ,p),Pt

B.Pt, Cl2(g , p) | HCl(aq) |AgNO3 (aq) | Ag

C.Ag |AgNO3 (aq)| HCl(aq) | AgCl (s) , Ag

D.Ag, AgCl (s) | HCl(aq) | HCl(aq) | AgCl (s) , Ag

A.电位计

B.标准电池

C.饱和的KCl盐桥

D.直流检流计

A.E1-E2

B.E1-2E2

C.E2-E1

D.2E2-E1

A.电动势测定时要使电池反应在接近热力学可逆条件下进行；

B.在两个溶液中插入盐桥，可以完全消除液接电位；

C.用对峙法法测定电动势简便易测，并可消除电极上副反应，避免标准电池损耗 ；

D.电动势测定可求电池反应的各种热力学参数；

A.Zn (s) | ZnCl2 (aq) | Cl2 (g) | Pt (s)

B.Zn (s) | ZnCl2 (aq) êêKCl (aq) | AgCl (s) | Ag (s)

C.Ag (s), AgCl (s) | KCl (aq) | Cl2 (g) | Pt (s)

D.Hg (l) | Hg2Cl2 (s) êKCl (aq) êêAgNO3 (aq) | Ag (s)