实验测得H₂O₂分解为H₂O和O₂的反应是一级反应.298K下该反应的速率常数k为0.041

298K下测得A在溶液中分解反应的动力学数据如下:

试确定此反应的级数和298K时的速率常数.若反应的温度系数为2,308K下此反应的速率常数为何？

某温度下反应2NO(g)+O₂(g)====2NO₂(g)的速率常数k=8.8×10^-2dm⁶·mol^-2·s^-1，已知反应对O₂来说是一级反应，则对NO为______级，速率方程为______；当反应物浓度都是0.05mol·dm^-3时，反应的速率是______。

某温度下反应2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)的速率常数k=8．8×10-2mol-2.dm6.s-1，已知反应对O2来说是一级反应，则对NO为________________级反应，反应的速率方程为________________；当反应物浓度均为0．05 mol.dm-3时，反应的速率是________________。

在673K时，设反应NO₂(g)====NO(g)+O₂(g)可以进行完全，并设产物对反应速率无影响，经实验证明该反应是二级反应，速率方程可表示为

速率常数k与温度T之间的关系为

在300K时，H₂O₂分解为H₂O和O₂的活化能为75.3kJ·mol^-1。如果在酶催化下，反应的活化能为25.1kJ·mol^-1。设指前因子不变，求在该温度下有酶催化时反应速率增大的倍数。

某温度下，反应

的速率常数k=8.8×10^-2dm⁶·mol^-2·s^-1。已知此反应对O₂是1级的，当两种反应物浓度都是 0.050mol^-1·dm^-3时，此反应的反应速率是多少？

(A)三级反应

(B)二级反应

(C)一级反应

(D)零级反应

HI(g)的分解反应在836K时其速率常数k=0.00105s^-1，在943K时的速率常数k=0.00268s^-1。试计算：

(1)该反应的活化能E_a；

(2)在773K时的速率常数k。

反应按下式进行：2NO+2H₃=2H₂O+N₂实验测得下列数据：

(1)求该反应的速率方程式。

(2)求反应级数

(3)求反应速率常数。

已知某反应在700K时，速率常数为：k=1.2dm³·mol^-1·s^-1，此反应的活化能为150kJ·mol^-1，试计算800K时的反应速率常数。

环丁烯异构化反应是一级反应：

150℃时，速率常数k=2.0×10-⁴s^-1，气态环丁烯的初始浓度为1.89×10^-3mol·dm^-3，试求：

(1)20min时环丁烯的浓度;

(2)环丁烯的浓度变成1.00×10^-3mol·dm^-3所需时间。