试设计一个电池，使其进行下述反应 Fe3++Ag====Ag++Fe2+

试设计一个电池,使其中进行下述反应:

(1)写出电池表示式;

(2)计算25℃时,上述电池反应的K^θ;

(3)若将过量的银粉加到浓度为0.05mol·kg^-1的Fe(NO₃)₃溶液中,求反应达平衡后Ag⁺的浓度为多少？(设活度系数均为1).已知φθ(Fe³⁺|Fe²⁺)=0.771V,φ^θ(Ag|Ag⁺)=0.7991V.

试设计一个电池，使其中进行下述反应

(1)写出电池的表达式;(2)计算上述电池反应在298 K、反应进度为1 mol时的平衡常数;(3)若将过量磨细的银粉加到浓度为0.05mol·kg-1的Fe(NO3)3,溶液中,求当反应达平衡后,Ag+的浓度为多少(设活度因子均等于1)？

试为下述反应设计一电池

Cd(s)+I₂(s)====Cd2+(a=1)+2I^-(a=1)

求电池在298K时的标准电动势E、反应的△_rG和平衡常数Kθ。

试为下述反应设计一电池

求电池在298K时的标准电动势、反应的和平衡常数。如将电池反应写成

再计算和，比较两者的结果，并说明为什么。

以Ni(s)为电极、KOH水溶液为电解质的可逆氢、氧燃料电池,在298 K和标准压力下稳定地连续工作,试回答下述问题。

(1)写出该电池的表达式、电极反应和电池反应。

(2)求一个100 W(1 W=3.6kJ·h-1)的电池,每分钟需要供给298 K、100 kPa压力的H2(g) ;的体积。已知该电池反应每消耗1 mol H2(g)时的.

(3)该电池的电动势为多少？

298 K时，下述电池的E为1.228 V:

已知H2O(1)的标准摩尔生成焓(H2O,l)=- 285.83 kJ·mol-1,试求:(1)该电池的温度系数;(2)该电池在273 K时的电动势。设反应焓在该温度区间内为常数。

已知298K时，反应的平衡常数为9.7×10^-81，这时H₂O(1)的饱和蒸气压为3200Pa，试求298K时下述电池的电动势E。

Pt|H₂(P³)|H₂SO₄(0.01mol·kg^-1)|O₂(P³)|Pt

(298K时的平衡常数是根据高温下的数据间接求出的。由于氧电极上反应不易达到平衡，不能测出E的精确值，所以可通过此法来计算E值。)

在298K时，下述电池的电动势E=0.1519V:

并已知下列物质的标准摩尔生成焓:

试求:(1)当电池可逆输出1mol电子的电荷量时,Q.W.(膨胀功)、W:(电功)和电池反应的、 和 的值各为多少;(2)如果让电池短路,不做电功,则在发生同样的反应时上述各函数的变量又为多少。