在298K时，下述电池的电动势E=0.1519V:并已知下列物质的标准摩尔生成焓:试求:（1)当电池可逆输

在298K时，下述电池的电动势E=0.1519V：

Ag(s)|AgI(s)|HI(a=1)||Pt

并已知下列物质的标准摩尔生成焓：

物 质	AgI(s)	Ag+	I-
	-62.38	105.89	-55.94

试求：

298K时，下述电池的E为1.228V：

已知H₂O(1)的标准摩尔生成焓=-285.83kJ·mol^-1，试求：该电池的温度系数

298K时,下列电池的电动势为1.228V:已知H₂O（I)的标准生成焓试求:（1)该电池的温度系数:（2)

298K时,下列电池的电动势为1.228V:

已知H₂O(I)的标准生成焓试求:

(1)该电池的温度系数:

(2)该电池在273K时的电动势.设反应焓在273~298K间为常数.

试为下述反应设计一电池

Cd(s)+I₂(s)====Cd2+(a=1)+2I^-(a=1)

求电池在298K时的标准电动势E、反应的△_rG和平衡常数Kθ。

298 K时，下述电池的E为1.228 V:

已知H2O(1)的标准摩尔生成焓(H2O,l)=- 285.83 kJ·mol-1,试求:(1)该电池的温度系数;(2)该电池在273 K时的电动势。设反应焓在该温度区间内为常数。

试为下述反应设计一电池

求电池在298K时的标准电动势、反应的和平衡常数。如将电池反应写成

再计算和，比较两者的结果，并说明为什么。

已知298K时,2H₂O=2H₂（g)+O₂（g)的K^θ=9.7X10^-11水的燕气压为3.167kPa.

请:

(1)写出电极反应及电池反应:

(2)求该电池反应的Δ_tG_m^θ和电池在298K时的标准电动势:

(3)已知H₂O(l)的生成热为-286.kJ·mol^-1,试求该电池的温度系数;

(4)若在0~25℃范围内,电池反应的Δ_tH_m可看作常数,求0℃时该电池的电动势;

在298K时H2O(1)的标准摩尔生成焓为一285．8310／mol，已知在298K至373K的温度范围内H2(g)、O2(g)及H2O(1)的Cp,m分别为28．824J／(K.mol)、29．355J／(K．mol)及75．291J／(K.mol)。求373K时H2O(1)的标准摩尔生成焓。

在298K时，有电池：Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Hg₂Cl₂(s)|Hg(l)。已知化合物的标准生成Gibbs自由能分别为(AgCl，s)=-109.79kJ·mol^-1，(Hg₂Cl₂，s)=-210.75kJ·mol^-1。试写出该电池的电极和电池反应，并计算电池的电动势。

有如下电池

已知298K时该电池的电动势E(298K)=0.372V,温度为308K时,E(308K)=0.374V,设电动势随温度的变化是均匀的。又已知298 K时,. (1)写出电极反应和电池反应;(2)当电池可逆地输出2mol电子的电荷量时,求电池反应的和;(3)求醋酸银AgAc(s)的溶度积,设活度因子均为1。

已知电池Zn|Zn²⁺（a=1)||Cd²⁺（a=1)|Cd在298K时的电动势为0.360V,试计算电池Zn|Zn²⁺（a=4.00X10^-4)||Cd²⁺（a=0.200)|Cd在298K时的电动势.