试为下述反应设计一电池求电池在298K时的标准电动势 、反应的 和平衡常数 。如将电池反应写成再

试为下述反应设计一电池

Cd(s)+I₂(s)====Cd2+(a=1)+2I^-(a=1)

求电池在298K时的标准电动势E、反应的△_rG和平衡常数Kθ。

298K时,电池的电动势为1.1362v,电动势的温度系数为-5.95X10-4V·K^-1.

(1)写出电池反应;

(2)计算298K时该反应的和标准平衡常数

已知298K时，反应的平衡常数为9.7×10^-81，这时H₂O(1)的饱和蒸气压为3200Pa，试求298K时下述电池的电动势E。

Pt|H₂(P³)|H₂SO₄(0.01mol·kg^-1)|O₂(P³)|Pt

(298K时的平衡常数是根据高温下的数据间接求出的。由于氧电极上反应不易达到平衡，不能测出E的精确值，所以可通过此法来计算E值。)

298K时，有反应Pb(s)+Cu²⁺(a=0.5)→Pb²⁺(a=0.1)+Cu(s)，试为该反应设计电池，并计算：

(1)电池电动势；

(2)电池反应的Gibbs能变化；

(3)若将上述反应写成2Pb(s)+2Cu²⁺(a=0.5)→2Pb²⁺(a=0.1)+2Cu(s)，(1)、(2)所得结果有何变化？

将下面的电池反应用电池行号表示：

求电池：(1)标准电动势、标准自由能变以及反应平衡常数。

(2)分别根据E_MF和判断反应从左向右能否自发进行。

298K时，已知

，试计算：(1)反应Hg2++2e→

Hg22+的标准电极电势；(2)为反应Hg+Hg2+→Hg22+设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。

298K时,下列电池的电动势为1.228V:

已知H₂O(I)的标准生成焓试求:

(1)该电池的温度系数:

(2)该电池在273K时的电动势.设反应焓在273~298K间为常数.

请:

(1)写出电极反应及电池反应:

(2)求该电池反应的Δ_tG_m^θ和电池在298K时的标准电动势:

(3)已知H₂O(l)的生成热为-286.kJ·mol^-1,试求该电池的温度系数;

(4)若在0~25℃范围内,电池反应的Δ_tH_m可看作常数,求0℃时该电池的电动势;

电池请:

(1)写出电极反应与电池反应:

(2)若电池的电动势E/V=0.07131-4.99×10^-6×(T/K-298),求正极在298K时的标准电极电势E^θ及电池反应的

(3)判断此电池在298K时吸热还是放热,为什么？

(4)若HBr的浓度b=0.1mol·kg^-1,=1.00×10^-12,电极E^θ(Ag+IAg)=0.80V,求电池的标准电动势E^θ.

下列电池的电动势为0.981V。Zn|Zn²⁺(5.0×10^-3mol/L)，NH₃(0.12mol/L)SHE计算下述反应的平衡常数K(25℃时)。

试设计一个电池，使其进行下述反应

Fe³⁺+Ag====Ag⁺+Fe²⁺