将下面的电池反应用电池行号表示：求电池：(1)标准电动势、标准自由能变以及反应平衡常数。(2)分别

将下面的电池反应用电池符号表示之，并由电动势E和自由能变化值△_rG判断反应从左向右能否自发进行。

试为下述反应设计一电池

Cd(s)+I₂(s)====Cd2+(a=1)+2I^-(a=1)

求电池在298K时的标准电动势E、反应的△_rG和平衡常数Kθ。

标准状态下，由电对Ni²⁺/Ni和Pb²⁺/Pb组成电池。

(1)写出电池符号和电池反应方程式。

(2)计算电池电动势、电池反应的标准吉布斯自由能和平衡常数。

(3)在两电池溶液中同时加入S^2-溶液，并使之都达到c(S^2-)=1mol·L^-1，求两电对的电极电势值，电池电动势和电池反应方向。

电池请:

(1)写出电极反应与电池反应:

(2)若电池的电动势E/V=0.07131-4.99×10^-6×(T/K-298),求正极在298K时的标准电极电势E^θ及电池反应的

(3)判断此电池在298K时吸热还是放热,为什么？

(4)若HBr的浓度b=0.1mol·kg^-1,=1.00×10^-12,电极E^θ(Ag+IAg)=0.80V,求电池的标准电动势E^θ.

因为电池的标准电动势

，所以EΘ表示电池反应达到平衡时电池的电动势，对吗？

298K时,电池的电动势为1.1362v,电动势的温度系数为-5.95X10-4V·K^-1.

(1)写出电池反应;

(2)计算298K时该反应的和标准平衡常数

已知298K下,电极反应:

设计原电池,以电池图示表示之,测定其标准电动势,计算.

分别写出下列电池的电极反应、电池反应，列出电动势E的计算公式，并计算电池的标准电动势。设活度因子均为1，气体为理想气体。所需标准电极电势从电极电势表中查阅。

在25℃时,电池0.2)|Cd的标准

电动势E^θ=0.360V,试写出该电池的电极反应和电池反应,并计算其电动势E值.