在25℃时,电池0.2)|Cd的标准电动势E^θ=0.360V,试写出该电池的电极反应和电池反应,并计算

5．写出下列原电池的电极反应式和电池反应式，并计算25℃时原电池的电动势。

Fe｜Fe2+（1.0mol/L）||Cl-（1.0mol/L）｜Cl2（100kpa）,Pt

已知Eθ(MnO^-₄/Mn²⁺)=1.51V，Eθ(Cl₂/Cl^-)=1.36V，若将此两电对组成原电池，请写出：

(1)该电池的电池符号；

(2)写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；

(3)计算电池反应在25℃时和Kθ；

(4)当[H+] = 1.0×10^-2mol•L-1,而其他离子浓度均为1.0 mol•L-1,= 100 kPa时的电池电动势.

丙烷燃料电池的电极反应为

(1)指出正极反应和负极反应;

(2)写出电池反应方程式;

(3)计算25℃下丙烷燃料电池的标准电动势

甲烷燃烧过程可设计成燃料电池.当电解质为酸性溶液时,电极反应和电池反应分别为

已知,25°C时有关物质的标准摩尔生成吉布斯函数为

计算25°C时该电池的标准电动势.

电池电动势召与温度T的关系为

(1)写出电池反应:(2)计算25°C时该反应的DrCm.DrSm.DrHm以及电池恒温可逆放电时该反应过程的Qr.m

分别写出下列电池的电极反应、电池反应，列出电动势E的计算公式，并计算电池的标准电动势。设活度因子均为1，气体为理想气体。所需标准电极电势从电极电势表中查阅。

已知铅酸蓄电池

在25°C时的电动势E=1.9283V,E^θ=2.0501V.该电池的电池反应为

Pb(s)+PbO₂(s)+2SO₄^2-+4H⁺→2PbSO₄(s)+2H₂O

(1)请写出该电池的电极反应;

(2)计算该电池中硫酸溶液的活度a、平均离子活度a_z及平均离子活度因子γ_z;

(3) 已知该电池的温度系数为5.664x10^-5V·K^-1,计算电池反应的Δ_rG_m,Δ_rS_m,Δ_rH_m,

及可逆热Q_r,m.

甲烷燃烧过程可设计成燃料电池，当电解质微酸性溶液时，电极反应和电池反应分别为：

阳极：CH4(g)+2H2O(I)=CO2(g)+8H++8e

阴极：202(g)+8H++8e=2H2O(1)

电池反应：CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(1).

己知，25℃时有关物质的标准摩尔生成吉布斯函数为：

计算25℃时该电池的标准电动势。

将反应设计成原电池.已知25°C;时,=-127.07kJ.mol^-1.=-109.79kJ.mol^-1,标准电极电势.

(1)写出电极反应和电池图示;

(2)求25°C、电池可逆放电2F电荷悬时的热Q_z;

(3)求25°C时AgCl的活度积K_ap.

电池Pb|PbSO₄(s)|Na₂SO₄·10H₂O(饱和溶液)|Hg₂SO₄(s)|Hg在25℃时电动势为0.9647V，电动势的温度系数为1.74×10^-4V·K^-1。(1)写出电池反应；(2)计算25℃时该反应的△_rG_m，△_rS_m，△_rH_m及电池恒温可能放电时该反应过程的Q_r,m。