以Ni（s)为电极、KOH水溶液为电解质的可逆氢、氧燃料电池,在298 K和标准压力下稳定地连续工作,试

在298K和标准压力下，以Pt为阴极，C(石墨)为阳极，电解含CdCl₂(0.01mol·kg^-1)和CuCl₂(0.02mol·kg^-1)的水溶液。若电解过程中超电势可忽略不计，(设活度因子均为1)，试问：

写出以K₂CO₃熔融盐为电解质的氢氧燃料电池的电极反应和电池反应。（注：在该电解质中不存在游离的O^2-和HCO₃^-，为使电解质溶液的组成保持稳定，需在空气中添加一种物质，这种物质是电池放出的反应产物)。

在298K和标准压力下，当电流密度为0.1A·cm^-2时，H₂(g)和O₂(g)在Ag(s)电极上的超电势分别为0.87V和0.98V。今用Ag(s)电极电解浓度为0.01mol·kg^-1的NaOH溶液，问这时在两个银电极上首先发生什么反应？此时外加电压为多少(设活度因子为1)？

1mol理想气体在298K、101.3kPa下等温可逆膨胀，若过程的△G=-2983J，则终态的压力为多少

在298K和标准压力下，用镀铂黑的铂电极电解的水溶液，当所用的电流密度j=5×10^-3A·cm^-2时，计算使电解能顺利进行的最小分解电压。已知=0.487V，，忽略电阻引起的电位降，H₂O(l)的标准摩尔生成Gibbs自由能=-237.129kJ·mol^-1。

某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（)。

A.用该电池电解 CuCl2溶液，产生2.24L Cl2(标准状况)时，有0.1mol 电子转移

B.工作一段时间后，电解液中 KOH 的物质的量不变

C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O

D.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH

在298K和标准压力下，用镀铂黑的铂电极电解aH+=1.0的水溶液,当所用的电流密度j=时,计算使电解能顺利进行的最小分解电压。已知=0.487V,≈0,忽略电阻引起的电位降,H2O(I)的标准摩尔生成Gibbs自由能=-237.129kJ·mol-1.

A.正确

B.错误

1mol N₂(g)在298K和100kPa压力下，经可逆绝热过程压缩到5dm³，试计算(设气体为理想气体)：(1)N₂(g)的最后温度；(2)N₂(g)的最后压力；(3)需做多少功。

在298K和标准压力下，用铁Fe(s)为阴极，C(石墨)为阳极，电解6.0mol·kg^-1的NaCl水溶液。若H₂(g)在铁阴极上的超电势为0.20V，O₂(g)在石墨阳极上的超电势为0.60V，Cl₂(g)的超电势可忽略不计，试说明两极上首先发生的反应及计算至少需加多少外加电压，电解才能进行(设活度因子均为1)。

298K时，反应H₂(g)+Ag₂O(s)====2Ag(s)+H₂O(l)的恒容热效应Q_V=-252.79kJ·mol^-1。在298K、标准压力下，将上述反应体系构成一可逆原电池，则其电动势的温度系数为-5.044×10^-4V·K^-1。求Ag(s)|Ag₂O(s)|OH^-电极的。已知298K时水的离子积K_w=1×10^-14。