试设计一个电池,使其中进行下述反应:（1)写出电池表示式;（2)计算25℃时,上述电池反应的K^θ

试设计一个电池，使其进行下述反应

Fe³⁺+Ag====Ag⁺+Fe²⁺

298K时，有反应Pb(s)+Cu²⁺(a=0.5)→Pb²⁺(a=0.1)+Cu(s)，试为该反应设计电池，并计算：

(1)电池电动势；

(2)电池反应的Gibbs能变化；

(3)若将上述反应写成2Pb(s)+2Cu²⁺(a=0.5)→2Pb²⁺(a=0.1)+2Cu(s)，(1)、(2)所得结果有何变化？

试为下述反应设计一电池

Cd(s)+I₂(s)====Cd2+(a=1)+2I^-(a=1)

求电池在298K时的标准电动势E、反应的△_rG和平衡常数Kθ。

在25℃时,电池0.2)|Cd的标准

电动势E^θ=0.360V,试写出该电池的电极反应和电池反应,并计算其电动势E值.

电池电动势召与温度T的关系为

(1)写出电池反应:(2)计算25°C时该反应的DrCm.DrSm.DrHm以及电池恒温可逆放电时该反应过程的Qr.m

298K时，已知

，试计算：(1)反应Hg2++2e→

Hg22+的标准电极电势；(2)为反应Hg+Hg2+→Hg22+设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。

写出下列各电池的电池反应。应用表7.7.1(在教材中)的数据计算25℃时各电池的电动势及电池反应的摩尔吉布斯函数变，并指明各电池反应能否自发进行。

(1)Pt|H₂(g,100kPa)|HCl[a(HCl)=1]|Cl₂(g,100kPa)|Pt

(2)Zn|ZnCl₂[a(ZnCl₂)=0.5]|AgCl(S)|Ag

某湖水中含有Cl^-并略带酸性，设计一个方便的电池，测定其中Cl^-浓度。写出电池符号和被测半电池的电极电势表示式。

测得电池Zn|ZnCl₂(a=0.05)|AgCl(s)|Ag的电动势在298.15K时为1.015V，温度系数TCR为-4.92×10^-4V/K，试写出电池反应并计算当电池可逆放电2mol电子电量时，电池反应的△_rG_m、△_rS_m、△_rH_m及电池的可逆热Q_r。

试设计3个原电池，使它们的电池反应均为

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

并根据下面的元素电势图计算每个原电池的，再计算电池反应的