用钙离子选择性电极和SCE置于100mlCa²⁺试液中,测得电位为0.415V.加入2ml浓度为0.218mol·L^-1的Ca₂标准溶液后,测得电位为0.430V.计算Ca²⁺的浓度.

用钙离子选择电极和饱和甘汞电极置于100mL Ca²⁺试液中，测得电动势为0.415V。加入2.00mL浓度为0.218mol·L^-1Ca²⁺标准溶液后，测得电势为0.430V。计算Ca²⁺的浓度。

得电位值为+129.7mV(对SCE)；另取水样10.00mL，加入离子强度调节缓冲剂25.00mL，再加入氟离子质量浓度为0.0100mg·mL^-1的标准液5.00mL用水稀释至50.00mL，测得电位值为+98.2mV(对SCE)。氟电极的响应斜率为58.0mV/pF，求水样中F^-的质量浓度。

25℃时，用钙离子选择性电极(负极)与饱和甘汞电极(正极)组成电池，在25.0mL试液中测得电动势为0.4965V，加入2.00mL 5.45×10^-2mol·L^-1Ca²⁺标准溶液后，测得电动势为0.4117V，试求试液的p(Ca²⁺)。

下列电池(25℃)：

S^2-选择性电极|S^2-(a=1.00×10^-3mol·L^-1)||SCE

其电动势为0.315V。用未知硫离子S^2-溶液代替上述已知浓度的S^2-溶液，测得电动势为0.248V。试计算未知溶液中S^2-浓度。(液接电位忽略不计)

用氯离子选择性电极测定果汁中氯化物含量时，在100mL果汁中测得电动势为-26.8mV，加入1.00mL浓度为0.500mol·L^-1经酸化的NaCl溶液，测得电动势为-54.2mV。计算果汁中氯化物浓度。(假定加入NaCl前后离子强度不变)

用氟离子选择性电极与Ag/AgC1电极组成测量电池

取25.00mL水样加入25.00mL总离子强度调节液得溶液A，测得其电池电动势为-325mV，若在A溶液中加入1mL1.00X10^-3mo1/L溶液，测得电池电动势为-31TmV，若将A溶液用总离子强度调节液稀释一倍，测得电动势为-342mV，求水样中含氟的浓度为多少？

用氟离子选择性电极测定牙膏中F^-含量。称取0.2000g牙膏并加入50mL缓冲试剂，搅拌微沸冷却后移入100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。移取25.00mL于烧杯中测得其电位值为0.155V，加入0.10mL0.50mg·mL^-1F标准溶液后，测得电位值为0.134V。该离子选择电极的斜率为59.0mV/pF。试计算牙膏中氟的质量分数。

在25℃时，用标准甘汞电极(SCE)作正极，Ca²⁺选择性电极作负极，放入 0.001mo1/L的Ca²⁺溶液中，测得电动势为-0.159V。换用含Ca²⁺的未知溶液后，测得电动势为-0.212V。问未知溶液的Ca²⁺浓度为多少？己知25℃时，

25℃时，下列电池的电动势为0.411V：

(—)镁离子电极|Mg²⁺(1.8×10^-3mol·L^-1)||饱和甘汞电极()

用含Mg²⁺试液代替已知浓度的溶液时，测得电池的电动势为0.439V，求试液中的pMg。