下列电池（25℃)： S2-选择性电极|S2-（a=1.00×10-3mol·L-1)||SCE 其电动势为0.315V。用未知硫离子S2-溶液代替

以Ag/AgC1与铜离子选择性电极组成下列电池饱和铜离子选择性电极

在25℃时，测得电池的电动势为0.124V。若用未知铜活度的溶液取代上述电池中Cu₂₊(3.25X10^-3mo1•L^-1)的溶液，测得其电动势为0.086V。计算未知液中pCu(不考虑液接电位)。

25℃时，用钙离子选择性电极(负极)与饱和甘汞电极(正极)组成电池，在25.0mL试液中测得电动势为0.4965V，加入2.00mL 5.45×10^-2mol·L^-1Ca²⁺标准溶液后，测得电动势为0.4117V，试求试液的p(Ca²⁺)。

25℃时，用氟离子选择性电极测定水样中的氟。取水样25.00mL，加TISAB溶液25mL，测得氟电极相对于SCE的电势(即工作电池的电动势)为+0.1372V；再加入1.00×10^-3mol·L^-1标准氟溶液1.00mL，测得其电势值为+0.1170V(相对于SCE)。忽略稀释影响，计算水样中氟离子的浓度。

A.待测离子到达电极表面的速率；

B.电池电动势的数值；

C.电极膜的厚度，表面光洁度；

D.介质的离子强度。

已知下列半电池反应及其标准电极电位为

计算半电池反应：

在25°C的值。

已知下列半电池反应及其标准电极电位为

计算络合物平衡反应：

的不稳定常数。(25℃)

25℃时，下列电池的电动势为0.411V：

(—)镁离子电极|Mg²⁺(1.8×10^-3mol·L^-1)||饱和甘汞电极()

用含Mg²⁺试液代替已知浓度的溶液时，测得电池的电动势为0.439V，求试液中的pMg。

5．写出下列原电池的电极反应式和电池反应式，并计算25℃时原电池的电动势。

Fe｜Fe2+（1.0mol/L）||Cl-（1.0mol/L）｜Cl2（100kpa）,Pt

在25℃时用下列电池

标准氢电极|待测pH试液||饱和甘汞电极测得如下一系列溶液的电动势，试根据电动势计算溶液的pH。