25℃时，用钙离子选择性电极（负极)与饱和甘汞电极（正极)组成电池，在25.0mL试液中测得电动势为0.4965V，加入2.0

将钙离子选择电极与另一参比电极浸入0.100mol·L^-1Ca²⁺标准溶液中，参加电极为负极，于25℃测得电动势为0.250V。用未知溶液代替上述溶液时，测得电动势为0.271V，计算未知液中Ca²⁺的浓度。

铜离子溶液中加入1．00 mL的0．100 0 mol.L-1Cu(NO3)2标准溶液后，电动势增加4 mV。试计算原试液铜离子总浓度。

瓶中,并稀释到刻度。取50.00mL该溶液在25°C时用钙离子选择性电极和SCE电极测得电动势为20.0mV ,加入0.0100mol·L^-1的标准钙溶液1.0mL,测得电动势为32.0mV,电极实测斜率为29.0mV,计算每克土壤样品中Ca的质量(mg)。

瓶中,并稀释到刻度.取50.00mL该溶液在25℃时用钙离子选择性电极和SCE电极测得电动势为20.0mV,加入0.0100mol·L^-1的标准钙溶液1.0mL,测得电动势为32.0mV,电极实测斜率为29.0mV,计算每克土壤样品中Ca的质量(mg).

以Ag/AgC1与铜离子选择性电极组成下列电池饱和铜离子选择性电极

在25℃时，测得电池的电动势为0.124V。若用未知铜活度的溶液取代上述电池中Cu₂₊(3.25X10^-3mo1•L^-1)的溶液，测得其电动势为0.086V。计算未知液中pCu(不考虑液接电位)。

在25℃时，用标准甘汞电极(SCE)作正极，Ca²⁺选择性电极作负极，放入 0.001mo1/L的Ca²⁺溶液中，测得电动势为-0.159V。换用含Ca²⁺的未知溶液后，测得电动势为-0.212V。问未知溶液的Ca²⁺浓度为多少？己知25℃时，

25℃时，在烧杯中准确加入100.0mL水样，将甘汞电极(作正极)与Ca²⁺选择性电极(作负极)插入溶液，测定其电动势。然后将1.00mL0.0731mol·L^-1的Ca²⁺标准溶液加入杯中后，测得电动势降低了13.6mV。计算水样中Ca²⁺的浓度(mol·L^-1)。

25℃时，用氟离子选择性电极测定水样中的氟。取水样25.00mL，加TISAB溶液25mL，测得氟电极相对于SCE的电势(即工作电池的电动势)为+0.1372V；再加入1.00×10^-3mol·L^-1标准氟溶液1.00mL，测得其电势值为+0.1170V(相对于SCE)。忽略稀释影响，计算水样中氟离子的浓度。

A.±2%

B.±4%

C.±8%

D.±1%

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