已知下列电极反应的标准电极电势:(1)计算反应:的K^Θ;(2)已知计算反应:的标准平衡常数K卐

298K时，已知,试计算(1)反应Hg²⁺+e→1/2Hg₂²⁺的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg²⁺→Hg^2-设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。

已知下列标准电极电势

Cu²⁺+2e^-===Cu E^Θ=0.337V

Cu²⁺+e^-===Cu⁺E^Θ=0.153V

(1)计算反应Cu+Cu²⁺===2Cu⁺的平衡常数。

(2)已知，试计算下面反应的平衡常数。

Cu+Cu²⁺+2Cl=2CuCl↓

已知电极反应(Ag⁺/Ag)=0.7991V，Ag₂C₂O₄的溶度积为3.4×10^-11，计算电极反应的标准电极电势(Ag₂C₂O₄/Ag)。

已知反应反应=33.

(1)计算反应的标准平衡常数K^θ;

(2)计算1.0mol·L^-1K₂CrO₄溶液中CrO₄^2-与Cr₂O₇^2-浓度相等时溶液的pH.

10．已知(Ag⁺/Ag)=0.7996V，(Ag₂CrO₄)=1.12×10^-12，计算电极反应

的标准电极电势以及当时该电极反应的电势值。

已知E(Ag⁺/Ag)=0.7996V，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.12×10^-12，计算电极反应

的标准电极电势以及当时该电极反应的电势值。

常数.

已知电极反应：

计算下列反应：

(1)在298K时的平衡常数;

(2)如果pH=7，其他物质浓度均为标准态，反应向什么方向进行？

(3)如果溶液的c(H⁺)=6.0mol·L^-1.其他物质浓度均为标准态.反应向什么方向进行？

利用附录C．2已知的

数据，求下列电极反应的标准电极电势： (1)ClO3-+6H++6e＝Cr-+3H2O (2)H2O2+2H++2e＝2H2O

已知下列电极反应的电极电势：

计算CuI的溶度积常数。

298K时，已知

，试计算：(1)反应Hg2++2e→

Hg22+的标准电极电势；(2)为反应Hg+Hg2+→Hg22+设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。