题目
A.Fe2+;
B.Zn2+;
C.碱金属和碱土金属;
D.Co2+。
第2题
氟离子选择电板测定水中氟含量。根据下列数据计算水样中氟离子浓度。
(1)取20.00mL水样于100.0mL容量瓶中,再加入10.0mLTISAB,用去离子水定容,倒入200mL干燥的塑料烧杯中,测定电动势E1=0.550V。
(2)向上述溶液中加入1.00mL浓度为100μg·mL-1的氟标准溶液,摇匀,测定E2=0.530V。
(3)取10.0mLTISAB置于100mL,容量瓶中,用去离子水定容,然后倒入第二步测定过的溶液中,描匀,测定E3=0.547V。
第3题
下列电池可用来测定溶液B中Ca2+的浓度。
Hg(l)|Hg2Cl2(s)|KCl(1mol·kg-1)||溶液B|CaC2O4(s)|Hg2C2O4(s)|Hg若用加入NaNO3的方法保持溶液B的离子强度为0.1mol·kg-1,当溶液B中含有0.01mol·kg-1Ca(NO3)2,在298K时测得电池的电动势E1为0.3243V;当溶液B中含Ca2+量不同时,于同样温度下测得E2为0.3111V。
第4题
在298K时,有下列两个电池:
(1) Ag(s) |AgCl(s) |HC1乙醇溶液乙醇溶液Ag(s)
(2) Ag(s)|AgCl(s) |HCl乙醇溶液(m1) |IHCI乙醇液(m2) |AgCl(s) |Ag(s)
已知HCl乙醇溶液的浓度分别为 ,两电池电动势分别为E1=0.0822V,E2=0.0577V。试求:
(1)在两种HCl乙醇溶液中离子平均活度因子的比值;
(2)H+在HCI乙醇溶液中的迁移数t;
(3) H+和CI-的无限稀释离子摩尔电导率的值。已知。
第5题
已知Fe3++e-===Fe2+EΘ=0.771V
(1)判断下列反应的方向,并配平
(2)将这两个半电池组成原电池,用电池符号表示该原电池的组成,标明电池的正、负极,并计算其标准电动势。
(3)当氢离子浓度为10mol·L-1,其他各离子浓度均为1mol·L-1时,计算该电池的电动势。
第6题
B.F-的离子半径小于Cl-,则CaF2的熔点低于CaCl2
C.aF2晶体中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电
D.正、负离子数目比为1:2的离子晶体,一定具有与CaF2相同的晶胞结构
E.解析:阴阳离子之间有静电吸引还有排斥,A项错误;氯化钙和氟化钙都为离子晶体,氟离子半径比氯离子半径小,故氟化钙的熔点比氯化钙的高,B项错误;氟化钙含有离子键,为离子晶体,在熔融状态下能导电,C项正确
F.正、负离子数目比为1:2的离子晶体,不一定具有与CaF2相同的晶胞结构,D项错误
第7题
直径d=30cm、长l=6m的圆木桩,下端固定,上端受重P=2kN的重锤作用。木材的E1=10GPa。求下列三种情况下,木桩内的最大正应力。
(1)重锤以静载荷的方式作用于木桩上(图(a));
(2)重锤以离桩顶0.5m的高度自由落下(图(b));
(3)在桩顶放置直径为15cm、厚为40mm的橡皮垫,橡皮的弹性模量E2=8MPa;重锤也是从离橡皮垫顶面0.5m的高度自由落下(图(c))。
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