已知 Fe3＋＋e－===Fe2＋ EΘ=0.771V （1)判断下列反应的方向 （2)将这两个半电池组成原电池，用电池符号

A.c(Fe3+)＜1

B.c(Fe2+)＜1

C.c(Fe2+/c(Fe3+)＜1

D.c(Fe3+)/c(Fe2+)＜1

已知：Fe3++e-=Fe2+，EΘ=0.771V;

[Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN)6]4-，EΘ=0.358V;

Fe3++6CN-⇌[Fe(CN)6]3-，K稳=1.00x10^42。

求反应Fe2++6CN-⇌[Fe(CN)6]4-的。

已知：Fe3++e-=Fe2+，EAθ=0.77V。Fe(OH)3的Kspθ=2.8x10^-9，Fe(OH)2的Kspθ=4.9x10^-17。求半反应Fe(OH)3+e-=Fe(OH)2+OH-的。

A.0.331V

B.-0.036V

C.-0.331V

D.0.036V

A.Cu²⁺+2e^-→Cu

B.I₂+2e^-→2I^-

C.2H⁺+2e^-→H₂

D.Fe³⁺+e^-→Fe²⁺

I2+2e-===2I- 0．54 MnO4-+8H++5e-===Mn2++4H2O 1．51 Fe2++2e-===Fe -0．44 判断：(1)哪个是最强的氧化剂？哪个是最强的还原剂？ (2)要使Cl-氧化应选何氧化剂？ (3)要使Fe2+还原应选何还原剂？

A.2Fe－4e－＝2Fe^2＋

B.2Fe^2＋＋4e－＝2Fe

C.2H₂O＋O₂＋4e－＝4OH－

D.Fe^3＋＋e－＝Fe^2＋

定亚铁溶液的指示剂，请计算出达到滴定终点时Fe³⁺+e^-=Fe²⁺的电极电势，由此估算指示剂的标准电极电势应为多大。

已知25℃时E^Θ(Fe³⁺/Fe)=-0.036V，E^Θ(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.770V。试计算25℃时电极(Fe²⁺/Fe)的标准电极电势E^Θ(Fe²⁺/Fe)。