在298K时,有下列两个电池:（1) Ag（s) |AgCl（s) |HC1乙醇溶液 乙醇溶液 Ag（s)（2) Ag（s)|AgCl（s)

298K时，乙醇溶液的表面张力σ(N·m^-1)与浓度c(mol·dm^-3)之间的关系为

σ/(N·m^-1)=0.072=5×10^-4c+2×10^-4c²

试计算0.5mol·dm^-3乙醇溶液的表面过剩量(mol·m^-2)。

298K时,下列电池的电动势为1.228V:已知H₂O（I)的标准生成焓试求:（1)该电池的温度系数:（2)

298K时,下列电池的电动势为1.228V:

已知H₂O(I)的标准生成焓试求:

(1)该电池的温度系数:

(2)该电池在273K时的电动势.设反应焓在273~298K间为常数.

已知电池Zn|Zn²⁺（a=1)||Cd²⁺（a=1)|Cd在298K时的电动势为0.360V,试计算电池Zn|Zn²⁺（a=4.00X10^-4)||Cd²⁺（a=0.200)|Cd在298K时的电动势.

有如下电池

Cu(s)|CuAc₂(0.1mol·kg^-1)|AgAc(s)|Ag(s)

已知298K时该电池的电动势E(298K)=0.372V，温度为308K时，E(308K)=0.374V，设电动势随温度的变化是均匀的。又已知298K时，

写出下列原电池的电池反应式，并计算它们的电动势（298K)。

298K时有酯化反应:

设反应系统为理想溶液,已知纯态液体C₂H₅OH、CH₃COOH、CH₃COOC₂H₅和H₂O在298K时的标准生成吉布斯自由能分别为-174.8、-382.0、-315.5和-237.2kJ·mol^-1,试求算此反应的标准平衡常数K^θ.

在298K时，电池Hg(1)|Hg₂Cl₂(s)|HCl(a)|Cl₂()|Pt(s)的电动势为1.092V，温度系数为9.427×10^-4V·K^-1。

298K时有下列两种溶液:（1)a_sn2+=1.0,a_Pb2+=1.0;（2)a_sn2+=1.0,a_Pb2+=0.1.

请利用两种方法判断,当金属Pb放入溶液,能否置换出金属Sn.已知298K

298K时，有电池Pt|H2(100kPa)|HI(m)|AuI(s)|Au(s)。