题目
A.MnO2与浓盐酸共热
B.缓慢加热反应
C.用向下排空气法收集Cl2
D.多余氯气常用较浓的碱液吸收
第1题
第2题
A.平衡状态
B.正向
C.逆向
D.无法判断
第3题
酸反应制取Cl2:MnO2(s)+4HCl=Cl2(g)+MnCl2+2H2O.
(1)在标准状态时,能否制取Cl2?
(2)当Mn2+浓度为1.00mol·L-1,Cl2的分压为100kPa时,HCl的浓度至少达到多大时,方可制取Cl2?用计算说明.
(3)按上述反应组成原电池,写出原电池符号.
第5题
是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应,用KMnO4、KClO3氧化浓盐酸可快速制取氯气。根据上述反应原理,有人提出能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢。某课外小组在实验室进行了探索性实验,设计了如图装置: |
操作步骤及现在如下: ①组装好装置,检查装置的气密性,加入药品。 ②缓慢通入一定量的N2后,将装置E连接好(导管未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体。 ③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。 ④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色。 |
回答下列问题: ⑴写出KClO3氧化浓盐酸制取Cl2的离子方程式____________。 ⑵装置B中湿润的红色布条褪色,说明A中有___________(填化学式)生成,装置C中为湿润的KI淀粉试纸,能否仅通过试纸变蓝证明上述结论,请用离子方程式说明原因________。 ⑶装置D的作用是_____________________________。 ⑷写出生成O2的可能的反应方程式___________________________。 ⑸实验证明,Na2O2甚至能与干燥的HCl反应生成氯气,写出反应的化学方程式____________。综合上述实验,请分析实验室____________(填”能”或”否”)利用Na2O2与浓盐酸反应制备纯净的Cl2,理由是___________________________。____ |
第6题
A.实验室用图1装置制备Cl2
B.加热后图2中溶液颜色恢复红色
C.用图3装置除去Cl2中含有的少量HCl
D.实验室用图4装置制取少量蒸馏水
第8题
我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质.以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置.请结合所学知识回答下列问题: (1)下列气体中,只能用碱石灰干燥的是______(填字母). A.H2B.Cl2C.SO2D.NH3E.O2 (2)实验室用软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热制得氯气,所选制备装置是______,干燥氯气的装置是______,尾气处理装置是______. (3)实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气,其化学反应方程式为______,收集氨气的方法是______,检验收集氨气已满的常用方法是______(任写一种). |
第9题
从标准电极电势分析下列反应向哪一方向进行?
MnO2(s)+2Cl-(aq)+4H+(aq)→Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)
实验室往往利用该反应制备氯气,问应采取什么措施实现该反应?为什么?
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