在实验室中通常用下列反应制取氯气：MnO2＋4HCl=MnCl2＋Cl2＋2H2O。通过计算回答，为什么必须使用浓盐酸？已知EΘ（MnO2／Mn2＋)=1.22V，EΘ（Cl2／C－)=1.36V。

操作步骤及现在如下：

①组装好装置，检查装置的气密性，加入药品。

②缓慢通入一定量的N₂后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至装置中气体无色。

⑴写出KClO₃氧化浓盐酸制取Cl₂的离子方程式____________。

⑵装置B中湿润的红色布条褪色，说明A中有___________（填化学式）生成，装置C中为湿润的KI淀粉试纸，能否仅通过试纸变蓝证明上述结论，请用离子方程式说明原因________。

⑶装置D的作用是_____________________________。

⑷写出生成O₂的可能的反应方程式___________________________。

⑸实验证明，Na₂O₂甚至能与干燥的HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式____________。综合上述实验，请分析实验室____________（填”能”或”否”)利用Na₂O₂与浓盐酸反应制备纯净的Cl₂，理由是___________________________。____

（1）下列气体中，只能用碱石灰干燥的是______（填字母）．

A．H₂B．Cl₂C．SO₂D．NH₃E．O₂

（2）实验室用软锰矿（主要成分是MnO₂）与浓盐酸混合加热制得氯气，所选制备装置是______，干燥氯气的装置是______，尾气处理装置是______．

（3）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学反应方程式为______，收集氨气的方法是______，检验收集氨气已满的常用方法是______（任写一种）．