在800K下，I2（g）作为催化剂加速气相乙醛分解反应，其反应为CH3CHO（g）一→ CH4（g）+ CO（g），若无催化剂存在时，分解反应的活化能为190.38 kJ·mol~-1，当加入催化剂后，在同样条件下，反应速率增至原速率的3600倍，则催化剂加人后，反应活化能降低了（）kJ.mol-1（）

反应达到平衡时，测得混合物中有6.0molSO₂(g)。试计算：

(1)该可逆反应在800K时的标准平衡常数和标准摩尔吉布斯自由能变;

(2)SO₂在上述条件下的平衡转化率。

₃)的Δ_tG_m(298K)为-16.78kJ·mol^-1,则当p₁=p₂=p₃=-1000kPa时,Δ_tG_m(298K)=().

已知反应CH₃CHO(g)→CH₄(g)+CO(g)的活化能E_a=188.3kJ·mol^-1；如果以碘蒸气为催化剂，反应的活化能E'_a=138.1kJ·mol^-1。计算温度为800K时，加碘催化剂，反应速率增大为原来的多少倍。

在448～688K的温度区间内，用分光光度计研究了下面的气相反应：I₂(g)+环戊烯(g)→2HI(g)+环戊二烯(g)。得到标准平衡常数与温度的关系式为，试计算：(1)在573K时反应的；(2)若开始时用等物质的量的I₂(g)和环戊烯(g)混合，温度为573K，起始总压为101.325kPa，达平衡后I₂(g)的分压；(3)起始总压为1013.25kPa，达平衡后I₂(g)的分压。

计算密闭容器中反应CO(g)+H₂O(g)==CO₂(g)+H₂(g)在800K时的平衡常数K^Θ；若欲使此时CO(g)的转化率为90%，则原料气的摩尔比[n(CO):n(H₂O)]应为多少？

已知100kPa下,CaCO₃(s)的分解温度为1155K.下列反应:CaCO₄(s)CaO(s)+CO₂(g)在800K和1155K之间.=177.9kJ·mol^-1.则800K时反应的Kp^θ=().

A.1

B.2.69X10^-4

C.26.9

D.100

A.1.1X10³

B.1.8X10⁶

C.1.8X10⁸

D.1.3X10⁵

A.减少容器体积

B.降低温度

C.加入催化剂

D.充入HI气体

C_p,m(H₂，g)=29.07J·mol^-1·K^-1+(8.36×10^-4J·mol^-1·K^-2)T

C_p,m(O₂，g)=36.16J·mol^-1·K^-1+(8.45×10^-4J·mol^-1·K^-2)T

C_p,m(H₂O，g)=30.00J·mol^-1·K^-1+(10.7×10^-3J·mol^-1·K^-2)T

C_p,m(H₂O，l)=75.26J·mol^-1·K^-1