已知25℃，φ（Cl2/Cl-）=1.3595V，当氯气的分压是101.325kPa，[C1-]=0.10mol/L时，该电极电位值是（）V。

A..Cl->Br->I-

B.Cl->I->Br-

C.Br->I->Cl-

D.I->Br->Cl-

计算25℃，c(HCl)=10mol·L^-1的盐酸中，当其他物种均为标准状态时，反应MnO₂+2Cl^-+4H⁺=Mn²⁺+Cl₂+2H₂O的自发方向及反应的标准平衡常数。已知Φ(MnO₂/Mn²⁺)=1.22V，Φ(Cl₂/Cl^-)=1.36V

已知Eθ(MnO^-₄/Mn²⁺)=1.51V，Eθ(Cl₂/Cl^-)=1.36V，若将此两电对组成原电池，请写出：

(1)该电池的电池符号；

(2)写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；

(3)计算电池反应在25℃时和Kθ；

(4)当[H+] = 1.0×10^-2mol•L-1,而其他离子浓度均为1.0 mol•L-1,= 100 kPa时的电池电动势.

A.Cl2+2e=2Cl-

B.2Cl--2e= Cl2

C.1/2 Cl2+e=Cl-

D.都是

A.Cl2+2e- = 2Cl-

B.2 Cl- - 2e- = Cl2

C.1/2 Cl2+e- = Cl-

D.都是

A.Cl2+2e=2Cl-

B.2Cl--2e= Cl2

C.1/2 Cl2+e=Cl-

D.都是

A.Br^- ＞ Cl^- ＞ F^-

B.F^- ＜ Br^- ＜ Cl-

C.Cl^- ＜ F^- ＜ Br^-

D.Br^- ＜ Cl^- ＜ F^-

A.

Br^-＞Cl^-＞F^-

B.

F^-＜Br^-＜Cl^-

C.

Cl^-＜F^-＜Br^-

D.

Br^-＜Cl^-＜F^-

已知(Cu²⁺/Cu)=0.337V，(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.771V，(Cl₂/Cl^-)=1.36V，(/Mn²⁺)=1.51V，在Cu、Fe²⁺、Cl^-、Mn²⁺中，还原能力最强的是______，还原能力最弱的是______。

已知EΘ(Cl2／Cl-)=1．358V，EΘ(Fe3+／Fe2+)=0．771V，EΘ(MnO4-／Mn2+)=1．510V，当溶液pH=3时，其电对电极电势的大小顺序为()。

A．E(MnO4-／Mn2+)＞E(Cl2／Cl-)＞E(Fe3+／Fe2+)

B．E(Fe3+／Fe2+)＞E(MnO4-／Mn2+)＞E(Cl2／Cl-)

C．E(Cl2／Cl-)＞E(MnO4-／Mn2+)＞E(Fe3+／Fe2+)

D．E(Cl2／Cl-)＞E(Fe3+／FeO2+)＞E(MnO4-／Mn2+)