已知25℃时，jθ（Cl2／Cl－)=1.35827V，jθ（Br2／Br－)=1.065V，jθ（I2／I－)=0.5345V，则还原性由强到弱排列的顺序是（)

A..Cl->Br->I-

B.Cl->I->Br-

C.Br->I->Cl-

D.I->Br->Cl-

已知Eθ(MnO^-₄/Mn²⁺)=1.51V，Eθ(Cl₂/Cl^-)=1.36V，若将此两电对组成原电池，请写出：

(1)该电池的电池符号；

(2)写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；

(3)计算电池反应在25℃时和Kθ；

(4)当[H+] = 1.0×10^-2mol•L-1,而其他离子浓度均为1.0 mol•L-1,= 100 kPa时的电池电动势.

A.jϴ(Cr2O7-/Cr3+) = 1.33V

B.jϴ(MnO4-/Mn2+) = 1.49V

C.jϴ(Fe3+/Fe2+) = 0.77V

D.jϴ(Cu2+/Cu+) = 0.3402V

A.jϴ(Cr2O7-/Cr3+) = 1.33V

B.jϴ(MnO4-/Mn2+) = 1.49V

C.jϴ(Fe3+/Fe2+) = 0.77V

D.jϴ(Cu2+/Cu+) = 0.3402V

A.jϴ(Cr2O7-/Cr3+) = 1.33V

B.jϴ(MnO4-/Mn2+) = 1.49V

C.jϴ(Fe3+/Fe2+) = 0.77V

D.jϴ(Cu2+/Cu+) = 0.3402V

计算25℃，c(HCl)=10mol·L^-1的盐酸中，当其他物种均为标准状态时，反应MnO₂+2Cl^-+4H⁺=Mn²⁺+Cl₂+2H₂O的自发方向及反应的标准平衡常数。已知Φ(MnO₂/Mn²⁺)=1.22V，Φ(Cl₂/Cl^-)=1.36V

已知:jθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,jθ(MnO2/Mn2+)=1.23V,jθ(MnO4-/Mn2+)=1.4919V,jθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V,jθ(I2/I)-=0.5345V,jθ(Cl2/Cl-)=1.3595V,jθ(Br2/Br-)=1.0652V,今有一含有Cl-,Br·,I-三种离子的混合溶液,欲使I-氧化为I2而不欲使Br-,Cl-氧化,应选下列物质中的哪种物质作为氧化剂比较合适()

A.Fe2(SO4)3

B.SnCl4

C.KMnO4

D.MnO2

A.Cl2+2e=2Cl-

B.2Cl--2e= Cl2

C.1/2 Cl2+e=Cl-

D.都是