2、下列电池的电动势在25℃时为1.448 V： Pt | H2（pθ ) | HCl （b=0.1 mol·kg-1，g±=0.796 ) |Cl2（pθ ) | Pt （1）写出电极反应和电池反应； （2）计算氯电极的标准电极电势Eθ（Cl-|Cl2|Pt）。

电池：（－)玻璃电极½H+ （a=？)‖饱和甘汞电极（)，在25°C时，对pH等于4.00的缓冲溶液，测得电池的电动势为0.22V。当缓冲液由未知液代替时，测得电池的电动势为0.12V，计算未知液的pH值。

2、在下列电池中：（-）标准氢电极│HAc（xmol/L)，Ac-（ymol/L)║SCE（)，当电池电动势为0.620 V时，计算溶液中[HAc]和[NaAc]的比值是多少（25℃）？（已知：φSCE=0.242 V，醋酸的pKa=4.74）

在25℃，反应Zn + Hg2Cl2 = 2Hg+ Zn2+ + 2Cl-，当各离子浓度均为1.00 mol·L-1时，测得电池的电动势为1.03 V，当Cl-浓度为 0.100 mol·L-1 时，电池的电动势为1.21 V，此条件下Zn2+的浓度是5.22×10-8mol·L-1。（）

25℃时，电池Pt|H2（10 kPa)|HCl（b)| H2（100 kPa)|Pt 的电动势E为：（）。

25℃时，电池反应Ag + 1/2Hg2Cl2 = AgCl + Hg的电池电动势为0.0193V，反应所对应的△S为32.9J/K，则该电池电动势的温度系数为

25℃时，电池Pt|H2（10 kPa)|HCl（b)| H2（100 kPa)|Pt 的电动势E为：（）。

3、25 ℃时，实验测定电池Pb | PbSO4（s) | H2SO4（0.01 mol·kg-1) | H2（g, pθ) | Pt的电动势为0.1705 V。已知25 ℃，△fGθm（H2SO4, aq) = △fGθm（SO42-, aq) = -744.53 kJ·mol-1，△fGθm（PbSO4, s) = -813.0 kJ·mol-1。

1、铅蓄电池 Pb | PbSO4（s) | H2SO4（b) | PbSO4（s) | PbO2（s)，在0-60 ℃范围内E/V = 1.9174＋5.61×10-5 t/ ℃＋1.08×10-8t2/ ℃2，已知25 ℃时上述电池的标准电动势为2.041V。 （1）写出上述电池的电极反应和电池反应。 （2）求浓度为1 mol·kg-1H2SO4的γ±、a±及a。 （3）求电池反应的△rGm、△rSm、△rHm及可逆热Qr。

在25℃时，电池Pb（Hg)（a1)|Pb（NO3)2（aq)|Pb（Hg) （a2)中a1> a2，则其电动势E：（）

pH的测量原理：在25℃时，每相差一个pH值单位就产生59.1V的电池电动势

pH的测量原理：在25℃时，每相差一个pH值单位就产生59.1V的电池电动势