(1)计算298K下反应:的并判断在标准状态下反应向何方进行.(2)计算298K反应:并判断反应方向.

根据下列反应组成电池

(1)写出电池符号；

(2)计算298K时的电动势，并判断反应自发进行的方向；

已知

计算298K时，反应 Sn2+(aq)+Pb(s)=Sn(s)+pb2+(aq)的△rGΘm，并判断标准状态下反应的自发方向。

已知电极反应：

计算下列反应：

(1)在298K时的平衡常数;

(2)如果pH=7，其他物质浓度均为标准态，反应向什么方向进行？

(3)如果溶液的c(H⁺)=6.0mol·L^-1.其他物质浓度均为标准态.反应向什么方向进行？

298K时，已知,试计算(1)反应Hg²⁺+e→1/2Hg₂²⁺的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg²⁺→Hg^2-设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。

298K时，已知

，试计算：(1)反应Hg2++2e→

Hg22+的标准电极电势；(2)为反应Hg+Hg2+→Hg22+设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。

计算石灰石(CaCO3)热分解反应的△rHΘm(298K)和△rHΘm(1 273K)，分析在标准状态和非标准状态下，298K和1 273K时反应自发的可能性，并估算该反应的转化温度。

计算298K时下列反应的摩尔吉布斯自由能变、标准平衡常数，并试用三种方法判断反应自发方向：

(1)Sn2+(0.050mol·L-1)+Pb=Pb2+(0.050mol·L-1)+Sn；

(2)Fe2+(1.0mol·L-1)+(1.0mol·L-1)+4H+(1.0×10-3mol·L-1)=3Fe3+(1.0mol·L-1)+NO(100kPa)+2H2O；

已知：(Sn2+/Sn)=-0.138V，(Pb2+/Pb)=-0.126V，（NO3-/NO）=0.957V,()Fe3+/Fe2+)=0.771V

已知反应(1000K)=-3.4kJ·mol^-1，计算(1) 在标准状态及温度分别为298K和1000K时的标准平衡常数;(2)当1000K时，p(CO)=200kPa，p(CO₂)=800kPa，判断该反应方向。

(1)由附表六中查出试计算.

(2)计算298K下反应

(3)若已知(2)中反应的计算该反应的

计算合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K时的标准平衡常数，并指出在673K，下列三种情况下反应向何方向进行？ (1)P(NH3)=304kPa，P(N2)=171 kPa，P(H2)=2 022kPa； (2)p(NH3)=600kPa，P(N2)=625kPa，P(H2)=1 875kPa； (3)p(NH3)=100kPa，P(N2)=725kPa，P(H2)=2 175kPa。 在没有平衡浓度或平衡分压时，标准平衡常数KΘ 可由标准吉布斯函数变[△rGΘm]求得：△rGΘm(T)=-RTlnKΘ ，而 △rGΘm(T)≈△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)，所以，可根据热力学数据表中反应物和生成物的标准摩尔生成焓△rHΘm(298K)和标准摩 尔熵SΘm(298K)计算反应的标准焓变△rHΘm(298K)和标准熵变 △rSΘm(298K)，进而计算出标准平衡常数KΘ。 气体反应在一定反应物和生成物分压下的方向，可由反应商J与平衡常数KΘ相对大小进行判断。

已知反应:

(1)计算该反应在298K下的标准平衡常数;

(2)估算Cu(OH)₂在6.0mol·L^-1氨水中的溶解度(mol·L^-1)(忽略氨水浓度的变化).