已知半电池反应:试计算

对电池Cd（Hg)（C₁)ICdSO4（b)ICd（Hg)（C₂).已知c₁=0.0400gCd/150gHg,c₂=0.1200g

对电池Cd(Hg)(C₁)ICdSO4(b)ICd(Hg)(C₂).已知c₁=0.0400gCd/150gHg,c₂

=0.1200gC_d/150gHg设活度都为1,试:

(1)写出电极反应和电池反应;

(2)计算该电池在298K时电池的电动势;

(3)计算该电池反应在298K时的Δ_tG_m;

(4)电池放电60.0C后重新达到平衡的电动势.

计算下列电池反应在298.15K时或E，指出反应的方向:

已知铅酸蓄电池 在25°C时的电动势E=1.9283V,E^θ=2.0501V.该电池的电池反应为 Pb（s)+PbO≇

已知铅酸蓄电池

在25°C时的电动势E=1.9283V,E^θ=2.0501V.该电池的电池反应为

Pb(s)+PbO₂(s)+2SO₄^2-+4H⁺→2PbSO₄(s)+2H₂O

(1)请写出该电池的电极反应;

(2)计算该电池中硫酸溶液的活度a、平均离子活度a_z及平均离子活度因子γ_z;

(3) 已知该电池的温度系数为5.664x10^-5V·K^-1,计算电池反应的Δ_rG_m,Δ_rS_m,Δ_rH_m,

及可逆热Q_r,m.

试将反应分解成两个半电池反应，查表计算原电池的，再求出电池反应的平衡常数。

已知=1.51V,=-0.1522V,=1.3595V。若按①-❷.❷-❸.①-③方式组成电池，该如何组合？并计算各电池的电动势。

测得电池的电动势为0.481V，计算HA的K_a。已知φ_SCE=0.242V。

甲烷燃烧过程可设计成燃料电池.当电解质为酸性溶液时,电极反应和电池反应分别为

已知,25°C时有关物质的标准摩尔生成吉布斯函数为

计算25°C时该电池的标准电动势.

在25℃时,电池0.2)|Cd的标准

电动势E^θ=0.360V,试写出该电池的电极反应和电池反应,并计算其电动势E值.

已知Fe³⁺+e^-===Fe²⁺E^Θ=0.771V

(1)判断下列反应的方向,并配平

(2)将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。

(3)当氢离子浓度为10mol·L^-1，其他各离子浓度均为1mol·L^-1时，计算该电池的电动势。