已知下列半电池反应及其标准电极电位为计算半电池反应：

已知半电池反应:

试计算

已知Fe³⁺+e^-===Fe²⁺E^Θ=0.771V

(1)判断下列反应的方向,并配平

(2)将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。

(3)当氢离子浓度为10mol·L^-1，其他各离子浓度均为1mol·L^-1时，计算该电池的电动势。

已知298.15K时，，，标准态时：(1)写出原电池符号(应自发进行)；(2)写出电极反应及电池反应；(3)计算原电池的；(4)计算电池反应的；(5)求AgI的K_sp。

电极电位为1．36 V，试求： (1)写出该电池的反应方程式。 (2)计算钴电极的标准电极电位。 (3)当氯气压力增大时，电池的电动势是增大还是减小？ (4)当c(Co2＋)＝0．01 mol．dm－3，计算电池的电动势。

分别写出下列电池的电极反应、电池反应，列出电动势E的计算公式，并计算电池的标准电动势。设活度因子均为1，气体为理想气体。所需标准电极电势从电极电势表中查阅。

101.3kPa,25℃下,下列反应的反应焓为5.36kJ·mol^-1:

已知25℃时,=-210.7kJ·mol^-1,=-109.7kJ·mol^-1,请:

(1)试为上述反应设计一可逆电池,写出电池表示式和电极反应;

(2)求所设计电池的电动势及其温度系数和电池反应的Δ_tG_m^θ、Δ_tS_m^θ:

(3)求25℃时,电极C1^-|Hg₂Cl₂|Hg的标准电极电位;

已知25℃时,E^θ[Ag+|AgCl(s)|Ag]=0.2224V

(4)已知25℃时E^θ(Hg₂²⁺|Hg)=0,798V,求Hg₂Cl₂在25℃时的溶度积.

试将反应分解成两个半电池反应，查表计算原电池的，再求出电池反应的平衡常数。

已知298K下,电极反应:

设计原电池,以电池图示表示之,测定其标准电动势,计算.

(1)计算下列反应的标准电极电位(其中)

(2) 写出以Ag为指示电极，饱和甘汞电极(SCE)为参比电极，能用来测As0₆^3-活度的电池图解表达式。

(3)推导出的表达式(不考虑液接电位)。

(4)在小题(2)所示的电池中，若测得电池的电动势为0.247V，计算饱和溶液中(温度为25℃)。

已知下列原电池:（1)写出各电池反应,并分别指出反应方程式中转移的电子数z;（2)计算各电池的标

已知下列原电池:

(1)写出各电池反应,并分别指出反应方程式中转移的电子数z;

(2)计算各电池的标准电动势E^θ_MP;

(3)计算各电池反应的.